Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Избыток и недостаток


Ineedsomehelp

Рекомендованные сообщения

1) навеску оксида магния массой 8 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

 

2) навеску оксида меди (!!) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания полученного раствора

 

3)через 10%-й раствор йиодида натрия массой 150г пропустили порцию хлора объемом 224мл (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода

Ссылка на сообщение

1) навеску оксида магния массой 8 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

 

2) навеску оксида меди (!!) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания полученного раствора

 

3)через 10%-й раствор йиодида натрия массой 150г пропустили порцию хлора объемом 224мл (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода

 

Для начала, приведите реакции в каждом пункте.

Ссылка на сообщение

1) навеску оксида магния массой 8 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

 

MgO + 2HCL = MgCl2 + H2O

 

2) навеску оксида меди (!!) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания полученного раствора

 

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 

3)через 10%-й раствор йиодида натрия массой 150г пропустили порцию хлора объемом 224мл (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося иода

 

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

Ссылка на сообщение

если говорить относительно первой задачи, то я нашла

n(MgO) = 0,2 моль

m р-ра вещества (НCl) = 29,2 г

n(HCl) = 0,81 моль

n(MgCl2)=0,2 моль

m(MgCl2)=18,8 г

как найти массовую долю MgCl2

Ссылка на сообщение

если говорить относительно первой задачи, то я нашла

n(MgO) = 0,2 моль

m р-ра вещества (НCl) = 29,2 г

n(HCl) = 0,81 моль

n(MgCl2)=0,2 моль

m(MgCl2)=18,8 г

как найти массовую долю MgCl2

 

ω(MgCl2 в растворе)=m(MgCl2)/(m(MgO)+m(раствора HCl))

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика