Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

установить формулу кристаллогидрата


satriani

Рекомендованные сообщения

К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л ( = 1,041 г/мл) добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равна 13,17%. Установить состав кристаллогидрата.

 

Добрый вечер!

мои рассуждения:

 

m(раствора)=400*1,041=416,4 г.

 

Cm=n/V

0.238=n/0.4

n=0.0952 моль

это как я понимаю получилось кол-во вещества Na2Cr2O7

 

тогда m(Na2Cr2O7) в первом р-ре=n*M=0.0952*262=24.94 г.

 

пусть в кристаллогидрате содержится x г ( Na2Cr2O7),тогда получаем такую пропорцию:

 

0.1317=24.94+x/416.4+40

откуда x=35.16 г.

 

получается в кристаллогидрате массой 40 г содержится 35,16 г Na2Cr2O7

дальше не получается

 

по идее:

n(Na2Cr2O7)=m/M=35.16/262=0.13 моль

 

n(Na2Cr2O7)*M(Na2Cr2O7*nH2O)=m(Na2Cr2O7)

0,13*(262+18n)=35.16

и n оттуда получается отрицательным

пробовал также проделать то же самое с водой- не получается

пробовал сложить,т.е. n(Na2Cr2O7)*M(Na2Cr2O7*nH2O) + n(H2O)*M(M(Na2Cr2O7*nH2O)=40

так тоже не выходит

 

будьте добры,в чем у меня ошибка?

Ссылка на сообщение

разница в массе-масса воды потом расчитать моли и отношение молей соли к молям воды

 

п.с. не пересчитывала

но по-идеи верно,

Ссылка на сообщение

я все перепроверил несколько раз

то есть,сам ход решения верный?

 

Cm=n/V

0.238=n/0.4

n=0.0952 моль

это как я понимаю получилось кол-во вещества Na2Cr2O7

 

может вот здесь неправильно?

хотя,вроде логично

сейчас еще раз пересчитаю

Ссылка на сообщение

n (H2O)=4.84/18=0.268 моль неправильно

у нас же вода не чистая,а в кристаллогидрате

И что с того? Все правильно.

В кристаллогидрате на 35,16 г соли приходится 4,84 г воды, или 0,134 моль соли на 0,268 моль воды. Отношение количества вещества соли к количеству вещества воды - 1:2, значит дихромат натрия образует дигидрат состава Na2Cr2O7*2H2O.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...