Равновесие комплексообразования

[Babyk]

Помогите,пожалуйста,решить задачи:

1)Сколько молей аммиака необходимо ввести в 1л 0,5М AgNO3 ,чтобы снизить концентрацию Ag+ до 10в-9М?Учесть расход аммиака на реакцию с нитратом серебра с образованием комплекса 1:2 и необходимость введения избытка аммиака.

2)Необходимо связать ионы никеля(II) в салицилатные комплексы,получив при этом закомплексованность Ф больше 10в8-й ст.Какая концентрация салицилат-ионов в растворе потребуется для этого? Сколько граммов салицилата натрия пришлось бы ввести в расчете на 1 л раствора?Расходом салицилата на реакцию с ионами никеля (II) и величиной рН раствора можно пренебречь.

3)Сколько граммов KSCN нужно ввести в раствор,чтобы снизить концентрацию ионов Со2+ с 0,02М до 10в-4М?Объем раствора 100мл.Расход роданида на связывание ионов кобальта не учитывать.

Заранее спасибо!

[СанСанычСанович]

натолкните на решение. премного благодарен.

Константа нестойкости иона [AlF6]3- равна 1,45·10-20. Какая масса алюминия в виде ионов содержится в 250 мл 0,24 н. раствора Na3[AlF6], содержащего еще 2,5 г фторида калия?

Изменено 7 Ноября, 2011 в 06:31 пользователем СанСанычСанович

[СанСанычСанович]

помогите с подобной задачей, нужен ход решения.

 

К 30 мл 0,2 М раствора хлорида тетраамминкадмия (II) прибавили 15 мл 0,5 н раствора сульфата меди. Какие соединения будут находиться в растворе и какова их концентрация?

[СанСанычСанович]

помогите,пожалуйста! откликнитесь.добрые люди!