Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

МАССОВЫЕ ДОЛИ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ


y6662b

Рекомендованные сообщения

Смесь Cu и CuO обработали раствором HCl 100, 85 мл с массовой долей 36,5% , (плотность 1,19г\мл). Осадок отфильтровали растворили в концентрированной H2SO4, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Фильтрат нейтрализовали 25%-ным раствором (плотность 1,28г\мл) гидроксидом натрия, при этом образовалось 39,2 г осадка. Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси и обьем NaOH

 

Я не понимаю, какое первое уравнение реакции!!

Оксид меди не реагирует же с соляной кислотой!

Ссылка на сообщение

Смесь Cu и CuO обработали раствором HCl 100, 85 мл с массовой долей 36,5% , (плотность 1,19г\мл). Осадок отфильтровали растворили в концентрированной H2SO4, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Фильтрат нейтрализовали 25%-ным раствором (плотность 1,28г\мл) гидроксидом натрия, при этом образовалось 39,2 г осадка. Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси и обьем NaOH

 

Я не понимаю, какое первое уравнение реакции!!

Оксид меди не реагирует же с соляной кислотой!

 

почему? прекрасно растворяется

Ссылка на сообщение

Из смеси оксида меди и меди металлической в соляной кислоте растворится только оксид. Осадок гидроксида меди (II), масса которого дана - это из него; отсюда массу исходного оксида посчитать просто. Металлическая медь вполне неплохо растворится далее в концентрированной серной кислоте; по объему выделившегося оксида серы (IV) массу меди посчитать также легко. Исходя из массы оксида меди, по цепочке считаете - сколько на него "ушло" солянки, сколько ее осталось в избытке; сколько щелочи пойдет на этот оставшийся "избыток" + еще на образование гидроксида меди. Остается только не запутаться в массовых долях и плотностях растворов... Успехов!

Ссылка на сообщение

вам уже не однокрастно говорилось, что первое уравнение

CuO+HCl

кстати, вы сами написали, что в смеси оксид меди 2

продукты написаны где-то выше

Ссылка на сообщение

короче

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

в осадке-медь и МОЖЕТ быть избыток оксида меди

 

2Cu+2H2SO4=2CuSO4+2SO2+2H2O

газ-SO2

по нему и рассчитаете. остался ли в начальной смеси оксид меди

 

которого точно нет, т.к. в фильтрате нейтрализоваться щелочью может только избыток соляной кислоты

по осадку-определяете избыток солянки, а значит, по общему числу солянки и затраченному на щелочь-оксид

по серной-медь

складываете эти 2 значения и находите массовые доли каждого компонента

 

в целом как-то так

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика