Химическое равновесие.

[Chunga]

1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O

 

2. для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известнойnконстанте равновесия Kс рассчитайте: а) равновесные концентра ции остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержит продуктов реакции C и D.

 

CS2 + 3O2 ↔ CO2 + 2SO2

Kc=77,76

Равновесные концентрации:

А = ?

В = 0.5 моль/л

С = 0.9 моль/л

D = ?

[Chunga]

up

[Chunga]

вверх

[KRAB-XIMIK]

1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O

а тепловой эффект реакции где?

[Chunga]

условие дано именно так, больше ничего. T=(дельта r H)/(дельта r S)? если да, то как их рассчитывать) просто вообще не понимаю, как решать, несмотря на то, что есть лекции по этой теме)

во втором вроде бы нашел [sO2]=2[C02]=1.8

Kc= ([CO2] [sO2]^2)/([CS2] [O2]^3) откуда [CS2]= 0.3

вот начальные концентрации не знаю как искать

Изменено 6 Ноября, 2011 в 13:43 пользователем Chunga

[Chunga]

^^

[kissamos99]

помогите пожалуйста.

для каких процессов уменьшение давления смещает равновесие вправо? а)FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г) б)CO2(г)+C(к)=2СО(г) в)СаСО3(к)=СаО(к)+CO2(г) г)N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)

Изменено 6 Ноября, 2011 в 15:57 пользователем kissamos99