Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Константа равновесия


Afu-Ra

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В условиях равновесия реакции H2+Br2=2HBr, дельтаH<0, концентрации реагирующих веществ следующие: [H2]=1г/дм^3,

 

[br2]= 16 г/дм(3), [HBr]=129,4 г/дм(3).Определите исходные концентрации водорода и брома и константу равновесия реакции.

 

Решение:

 

Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(129.4)^2/1*16=1046.5

 

H2 + Br2 = 2HBr

 

Б,C 65.7 80.7

 

Пр,C 64.7 64.7

 

Р,C 1 16 129.4

 

C(H2)=65.7 г/дм^3, C(Br2)=80.7 г/дм^3

 

Б-было

Пр-прореагировало

Р-равновесие

 

В чем ошибка? Подскажите пожалуйста как решать?

Я так решил на контрольной, мне написали, что у меня неправильно.

Ссылка на сообщение

В условиях равновесия реакции H2+Br2=2HBr, дельтаH<0, концентрации реагирующих веществ следующие: [H2]=1г/дм^3,

 

[br2]= 16 г/дм(3), [HBr]=129,4 г/дм(3).Определите исходные концентрации водорода и брома и константу равновесия реакции.

 

Решение:

 

Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(129.4)^2/1*16=1046.5

 

H2 + Br2 = 2HBr

 

Б,C 65.7 80.7

 

Пр,C 64.7 64.7

 

Р,C 1 16 129.4

 

C(H2)=65.7 г/дм^3, C(Br2)=80.7 г/дм^3

 

Б-было

Пр-прореагировало

Р-равновесие

 

В чем ошибка? Подскажите пожалуйста как решать?

Я так решил на контрольной, мне написали, что у меня неправильно.

 

Ошибка уже в самом начале, при вычисления константы. Концентрации нужно было перевести в моль/дм^3.

Ссылка на сообщение

[H2]=1г/дм^3=0.5 моль/дм^3

 

[br2]= 16 г/дм^3=0.1 моль/дм^3

 

[HBr]=129,4 г/дм^3=1.6 моль/дм^3

 

Kр=[HBr]^2/[H2][br2]=(1.6)^2/0.5*0.1=51.2

 

H2 + Br2 = 2HBr

 

Б,C 1.3 0.9

 

Пр,C 0.8 0.8

 

Р,C 0.5 0.1 1.6

 

C(H2)=1.3 моль/дм^3, C(Br2)=0.9 г/дм^3

 

Вот так?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика