Как измерить pH в неводном растворе?

[Vismerhill 0]

Просто все pH метры стандартизированы под водную среду, а нужно измерить водородный показатель в спиртовом растворе. Можно ведь откалибровать pH метр в спиртовом растворе, и если да, то как это сделать? Раствор сравнения какой брать?

[Vismerhill 0]

Нужна любая информация. Хоть что-нибудь.

[mypucm 1 360]

А ради чего Вы хотите измерить этот водородный показатель? Что намереваетесь с помощью этого значения определить? И что вообще в этом спирте растворено?

 

Тут проблема такая, что спирт очень плохо растворяет неорганические соли. Несравнимо хуже воды. А если их в нем не растворить, то чисто практически измерить рН (даже отставив в сторону вопросы калибровки) будет просто не реально: слишком велико будет сопротивление раствора. Приборчик откажется что-либо мерить. Кроме этого, будет проблема с электродом сравнения. Если взять обычный хлорсеребряный электрод, который с медленным вытеканием раствора, при контакте со спиртом у него в капилляре неизбежно выпадет осадок соли. Просто хлорид калия в спирте довольно мало растворим, как только спирт лезет в капилляр, KCl падает в осадок. Соответственно, еще дополнительный довесок в общее сопротивление цепи, причем весьма значительный. Да там везде проблемы.

 

Так что лучше сначала признайтесь, почему хотите измерять рН в спирте и как намереваетесь эти данные использовать. И что в этом спирте растворено, особенно из ионных соединений. А потом уже советов просите и информации.

[Vismerhill 0]

А ради чего Вы хотите измерить этот водородный показатель? Что намереваетесь с помощью этого значения определить? И что вообще в этом спирте растворено?

 

Тут проблема такая, что спирт очень плохо растворяет неорганические соли. Несравнимо хуже воды. А если их в нем не растворить, то чисто практически измерить рН (даже отставив в сторону вопросы калибровки) будет просто не реально: слишком велико будет сопротивление раствора. Приборчик откажется что-либо мерить. Кроме этого, будет проблема с электродом сравнения. Если взять обычный хлорсеребряный электрод, который с медленным вытеканием раствора, при контакте со спиртом у него в капилляре неизбежно выпадет осадок соли. Просто хлорид калия в спирте довольно мало растворим, как только спирт лезет в капилляр, KCl падает в осадок. Соответственно, еще дополнительный довесок в общее сопротивление цепи, причем весьма значительный. Да там везде проблемы.

 

Так что лучше сначала признайтесь, почему хотите измерять рН в спирте и как намереваетесь эти данные использовать. И что в этом спирте растворено, особенно из ионных соединений. А потом уже советов просите и информации.

 

Хорошо, завтра напишу информацию подробнее. Сейчас нет времени, к сожалению.

[Vismerhill 0]

Суть работы состоит в изучении оптимальных условий молекулярного осаждения UO2 из спиртов. Аликвота водного раствора содержащего катион уранила (40 микрограмм в пересчете на уран) упаривается досуха, заливается 5мл спирта (этанол, изопропанол) и подкисляется НСl. Далее через раствор пропускается ток и на катоде осаждается UO2.

Выход урана будет зависеть от кислотности раствора, чтобы его контролировать надо мерить pH. Очевидно что если стандартный раствор будет водным то появится межфазный скачок потенциала. Так же нельзя калибровать по водным буферам, у растворителя своя длина шкалы рН.

Изменено 8 ноября 2011 пользователем Vismerhill

[Yevgen 3]

Нужна любая информация. Хоть что-нибудь.

Подойдет?:

Первый закон корректировки.

Информация, ведущая к обязательному изменению проекта, поступит к автору этого проекта тогда и только тогда, когда чертежи уже выполнены.

Следствие.

В простых случаях, когда отчетливо виден один явно правильный вариант и один явно неправильный, часто разумнее выбрать неправильный, чтобы быстрее приступить к неизбежным исправлениям.

[Vismerhill 0]

Спасибо, а еще есть что-нибудь?

[mypucm 1 360]

A ecли использовать кондуктометрию? Даже в самом примитивном варианте. Проводимость раствора будет определяться количеством растворенной НСl.