Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

задача на массу


ProfChem

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

3Mg +N2=Mg3N2

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl + 2NH4Cl

NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3 + H2O

 

m(Mg3N2) = 18г

m(NaCl) = 29г

w(HCl) = 10%

ρ(HCl) = 1,05г\мл

Найти объем газа и объем раствора кислоты, который потребуется для полного растворения продукта сгорания

 

С чего начать решать? первые действИЯ какие надо проделать. дальше сам додумаю

Ссылка на сообщение

Это если только предполагать, что процес горения происходит в бескилородной атмофсере!..

Надо "связать" начало и конец процесса: на каждые три моля магния, в конце-концов, выделится два моля аммиака. Дальше - обычная школьная пропорция...

С кислотой - вначале посчитать по уравнению реакции, сколько чистого HCl надо "ухайдокать" на это количество магния (с самым первым обговоренным допущением!), потом перейти к массе раствора через массовую долю, потом пересчитать массу на обхем через плотность. И - ФСЕ!

Ссылка на сообщение

так и делаю

неправильно выходит

сейчас еще раз попытаюсь

Коллега, изложи, пожалуйста, только дословно, всю задачу. Пока полностью не увижу - по частям можно будет что угодно советовать - "бумага все стерпит"

Ссылка на сообщение

Будем-те немножко посчитать...

Из моля нитрида магния (ММ 100,9) должно получиться три моля гидроксида магния (ММ 57,3). Если исходить из массы осадка - 29,0 г, то масса нитрида магния должна быть 29х100,9/(3х57,3) = 17,0 (г). У нас его побольше. Значит, там не только нитрид присутствует, но и оксид (несмотря на заверения о бескислородности атмосферы горения), либо еще какая хрень. Надо считать. В случает присутствия оксида, например, так: пусть m - масса оксида магния, тогда (18-m) - масса нитрида магния. Из m г оксида магния получится m х 57,3 / 40,3 (г) гидроксида магния в осадке, а из нитрида магния - (18-m) х 3 х 57,3 / 100,9 (г). А в сумме - 29. Решаем уравнение с одним неизвестным. Далее, есть масса нитрида, отсюда - объем аммиака выводим. Есть массы оксида и нитрида - обсчитываем солянку.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика