Задача на ОВР

[ChemNewbie]

Здравствуйте, уважаемые Химики! Помогите, пожалуйста, закончить задачу.

 

Сколько миллилитров 0,01 н. раствора перманганата калия можно восстановить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл сероводорода (0°С и 101,3 кПа)? Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс.

 

 

Уравнение я составил: 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5S + 8H₂O

 

Степень окисления я посчитал, только подправьте, пожалуйста, в каких случаях нужно писать степень +6, например, а в каких 6+, я это не понимаю.

Ту степень, которую я брал за ИКС, чтобы её найти, я выделил жирным цветом:

 

2K⁺¹Mn⁺³O₄^-2 + 3H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + 5H₂⁺¹S^-2 = 2Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + K₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + 5S⁰ + 8H₂⁺¹O^-2

 

 

А вот с миллилитрами и балансом у меня запара. Где окислитель, где восстановитель, не понимаю.

 

 

Искренне благодарен вам.

Изменено 8 Ноября, 2011 в 11:32 пользователем ChemNewbie

[KRAB-XIMIK]

Зачем Вы определяете степени окисления всех элементов? Нужно определять только у тех элементов, которые её изменят.

Окислитель - марганец, восстановитель - сера.

Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²

То есть z=5

C_H=z*C_M

Откуда молярная концентрация равна 0.002 моль/л

Считаете кол-во вещества сероводорода, считаете кол-во вещества перманганата калия и считаете объём 0.002 М раствора.

[ChemNewbie]

Дайте, пожалуйста, формулы. Ребят.

[KRAB-XIMIK]

Дайте, пожалуйста, формулы. Ребят.

PV=nRT

C_Н=z*ν/V