Органическая химия

[Мария Владимировна]

Добрый день! Помогите пожалуйста разобраться как решить задачу:

 

 

При сжигании неизвестного органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 36, образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. определить формулу..

 

Заранее спасибо..

Изменено 10 Ноября, 2011 в 10:05 пользователем Мария Владимировна

[Мария Владимировна]

может быть это пентан???

[FilIgor]

может быть это пентан???

Да.

[Мария Владимировна]

вы бы не могли проверить мои решения:

М(неиз. вещ-ва) = 36*2 = 72г/моль

ню(СО2) = 0,5 моль

ню (Н2О) = 0,6

=> что простейшая СН2?

[Уральский химик]

ну вроде бы да, правильное решение..

[chebyrashka]

СН2- явно не простейшая.

 

СH2+2 должна быть. для алканов CnH2n+2

а Ваша это для алкенов или циклоалканов.

 

ошибка у Вас в том, что из 1 моль СO2 1 моль С, из 1 моля H2O - 2 моля H

С/H=5/12

Изменено 10 Ноября, 2011 в 10:42 пользователем chebyrashka

[Мария Владимировна]

А как тогда правильно оформить задачу, ну решение?

[Мария Владимировна]

пожалуйста объясните

[Уральский химик]

вы получили х:у = 1:2,4

умножаете на 5 и получается С5Н12

[chebyrashka]

ню(СО2) = 0,5 моль

ню (Н2О) = 0,6

 

 

n©=0.5

n(H)=1.2

n©/n(H)=0.5/1.2=5/12.