зависимость скорости химической реакции

[Kent1]

помогите пожалуйста решить задачи....или хотя бы формулы подсказать(а то в химии вообще ноль)

1)Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры с 500 до 1000К,если энергия активации равна 38,2 кДж/моль.

2)на сколько нужно повысить температуру,чтобы скорость реакции возросла в 90 раз?температурный коэффициэнт равен 3.

[chebyrashka]

2) 41 градус

[Kent1]

да ответ та я знаю,я решения незнаю.

[marvell2011]

да ответ та я знаю,я решения незнаю.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа

 

Допустим V₁=1, тогда V₂=90

 

 

По правилу подставляем значения 90=1*3^{(T₂-T₁)/10}

 

Итак, 3^x=90

 

log₃(90)=4.1

 

^{(T₂-T₁)/10=4.1}

 

^T₂-T₁=41

 

 

 

 

 

 

[Kent1]

http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа

 

Допустим V₁=1, тогда V₂=90

 

 

По правилу подставляем значения 90=1*3^{(T₂-T₁)/10}

 

Итак, 3^x=90

 

log₃(90)=4.1

 

^{(T₂-T₁)/10=4.1}

 

^T₂-T₁=41

 

 

Спасибо.А на первую не знаешь???

[marvell2011]

Спасибо.А на первую не знаешь???

 

Первое решается с использованием уравнения Аррениуса http://www.xumuk.ru/encyklopedia/374.html

 

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/Уравнение_Аррениуса