Равновесие в растворах комплексных соединений

[FilIgor]

Кстати, на картинке - вовсе не рК.

Тут все еще проще: тут логарифмы (а не обратные логарифмы) констант устойчивости.

[Emperor]

значит вот так:

β^С = 1,585*10⁶

А теперь?

Изменено 10 Ноября, 2011 в 18:32 пользователем Emperor

[FilIgor]

значит вот так:

β^С = 1,585*10⁶

А теперь?

Да.

[Emperor]

Да.

Хорошо, давайте завтра продолжим.

[Emperor]

2. Рассчитайте условную константу устойчивости тартратного комплекса меди (II) (Cu(C₄H₄O₆)₂^2-) при pH 3.

Тартраты - соли винной кислоты.

K_a1 = 1,05*10^-3

K_a2 = 1,57*10^-5

 

α₂ = K_a1*K_a2/([H⁺]² + K_a1*[H⁺] + K_a1*K_a2) = 1,649*10^-8/(10^-6 + 1,05*10^-6 + 1,649*10^-8) = 7,98*10^-3

 

β^C_{Cu(C4H4O6)2^2-} = β^C*α₂ = 1,585*10⁶*7,98*10^-3 = 1,26*10⁴

[Emperor]

3. Рассчитайте концентрацию NH₃, которую необходимо добавить к 0,01 M раствору AgNO₃, чтобы понизить концентрацию Ag⁺ до 10^-6 моль/л.

Запишем равновесия:

Ag⁺ + NH₃ ↔ Ag(NH₃)⁺

Ag(NH₃)⁺ + NH₃ ↔ Ag(NH₃)₂⁺

Найдем значения общих констант устойчивости:

β₁ = 2,09*10³

β₂ = 1,74*10⁷

Вычислим закомплексованность:

φ = C_Ag⁺/[Ag⁺] = 10^-2/10^-6 = 10⁴

Определим равновесную концентрацию NH₃:

φ = 1 + β₁[NH₃] + β₂[NH₃]² = 10⁴ = 1 + 2,09*10³[NH₃] + 1,74*10⁷[NH₃]²

[NH₃] = (10⁴/1,74*10⁷)^0,5 = 0,024 моль/л

Найдем общую концентрацию NH₃ (нужно ли?):

С(NH₃) = [NH₃] + 2C(Ag⁺) = 0,024 + 0,02 = 0,044 моль/л

[Emperor]

Проверьте пока эти задачи.

[Emperor]

:unsure:

[Emperor]

Маленько же осталось. Помогите, плз.