pH раствора

[qwerty1212]

1. Концентрация ионов H в 0,1М растворе уксусной кислоты составляет 1,3 * на 10 в минус 3 степени моль/л. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты.

 

2. Расчитайте pH 0,01М раствора хлорида цинка. если Kb (Zn(OH)2) = 2,0 * 10 в минус 9 степени.

 

3. Вычислите pH буферного раствора,полученного при смешивании 100мл. 0,1М раствора муравьиной кислоты HCOOH и 30мл. 0,2М раствора формиата натрия HCOONa.

[qwerty1212]

up

[qwerty1212]

up

вверх

[kaa.weise]

1)

 

α =[H⁺] / C₀

 

K_h = C₀ * α ² / (1-α)

 

считай сам))

[kaa.weise]

2)

 

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl^-

 

Zn²⁺ + H₂O → ZnOH⁺ + H⁺

 

ZnOH⁺ + H₂O → Zn(OH)₂ + H⁺

 

 

K_h = K_w / K_b

 

Kh = C₀ * α² / (1-α ) ==> решаешь квадратное уравнение, находишь α

 

[H⁺] = C₀ * α

 

pH = -lg[H⁺]

Изменено 10 Ноября, 2011 в 18:07 пользователем kaa.weise

[kaa.weise]

3)

 

pH = pK_a + lg( C₀(HCOONa) / C₀(HCOOH) )

 

pK_a = -lg(K_a)

 

K_a берёшь из справочника

 

 

будут вопросы = пиши)

[qwerty1212]

мне бы по подробнее что брать из справочника?) а так спасибо большое) тему плиз не удаляйте до завтра.

 

вс

 

всё ступил) понял..