Angel.ina Опубликовано 11 Ноября, 2011 в 18:19 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2011 в 18:19 здравствуйте. помогите решить задачу. я все никак не соображу. "определить время, которое необходимо, чтобы прореагировало 30% исходного вещества". нач.конц. 0,001.К реакции я вычислила. изначально, определила, что реакция нулевого порядка.получила кинетическое уравнение V=K реакции. то есть A=Ao-kt. если отсюда выразить t=A-Ao/k. вроде все ясно, но чувствую, все не так... Ссылка на комментарий
Angel.ina Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:34 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:34 нет идей? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:41 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2011 в 18:41 нет идей? Полно, но гадать на кофейной гуще.... Условие приведите полностью. Почему вы решили, что нулевой порядок? Ссылка на комментарий
Angel.ina Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 07:04 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 07:04 для реакции HCOOC2H5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH получены след. данные концентрации для этанола С1=3.17*10-3; С2=3.66*10-3;С3=4.11*10-3, соответственно значения времени t1=4 t2=5 t3=6. начальные конц щелочи и эфира 0.01М. т=323К. найти порядок реакции и ср.константу скорости. 2) определить время, необходимое, чтобы прореагировало 30% исх.вещества. Ссылка на комментарий
Angel.ina Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 07:26 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 07:26 Записала кинетические данные в координатах: V=∆C/∆t=(C1-C2)/(t1-t2). Скорость определяла по среднему временному интервалу t=(t1+t2)/2. И концентрация: С=(С1+С2)/2. и потом построила график по lnV-lnC. по полученному уравнению прямой: y=-0,097x+0,856 tgα=-0,097. Значит, порядок реакции равен 0. Ссылка на комментарий
Angel.ina Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 07:33 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 07:33 не знаю. может неправильно делаю Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:04 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:04 не знаю. может неправильно делаю Неправильно. В этой задаче лучше использовать формулы зависимости концентрации от времени для разных порядков. И по ним рассчитывать k для разных промежутков времени. В том случае, когда значения k будут почти одинаковы, таков и будет порядок. Но не нулевой порядок в этой реакции, это точно. Ссылка на комментарий
Angel.ina Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:21 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:21 я не совсем поняла.вы не сможете по уравнению показать? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:48 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:48 я не совсем поняла.вы не сможете по уравнению показать? Допустим эта реакция имеет первый порядок. Тогда она подчиняется кинетическому уравнению kt = ln(C0/C) Для каждого значения времени (и, соответственно, концентрации С) рассчитываем k. Аналогично для реакции второго порядка. kt = 1/C - 1/C0 Ссылка на комментарий
Angel.ina Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:56 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 08:56 а теперь понятно! спасибо большое. теперь решу! теперь то я нашла свою ошибку. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти