Неорганическая химия

[dimasenatov]

Ребята, кто может, ПОЖАЛУЙСТА, помогите с контрольной!Вы спасете весь курс!

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям

Напишите уравнения реакций получения нормаль¬ных (средних) солей в молекулярной и ионной форме.

Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять фор¬мулы их солей, образованных как ври реакциях с кислотами, так я с основаниями.

При написании уравнений руководствоваться таблицей ра¬створи-мости и таблицей степеней диссоциации.

NН4ОН Сu(ОН)2 Н2С03 H2SeO4

21-30. Составьте электронные формулы и представьте гра¬фически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 4 элементов, соответствующих вашему за¬данию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1, гл. 2, § 6). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валент¬ных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.углерод, скандий

31-40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисле¬ния элементов в соответствии с вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений при движе¬нии по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?-элементы 3 периода

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 6) со¬единения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная по¬лярная, ковалентная неполярная, координативная, металличе¬ская, водородная.гидрофосфат кальция

56—60. Чем характеризуется состояние химического рав¬новесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с прин¬ципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при из¬менении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 8.2CO+O2=2CO2+Q Изменение температуры повышение,Изменение давления повышение Изменение концентра¬ции уменьшение С02

69. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? В каких единицах оно выражено? Как влияет темпе¬ратура на ионное произведение воды?

81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидро¬лиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. Хлорид железа (III), сульфид натрия.

101-110*. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для вос¬становления 10 г соответствующего реакции восстановителя. KMnO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+KNO3+H2O