Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Конц серная кислота и сост. уравн реакций осуществимых


Winters2011

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здраствуйте Господа!

Не могу разобраться с заданием, которым мне дали по Химии. Помогите пожалуйста!

1. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель

2.Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя приведённые схемы:

CuSO4 + HCl =

Hg + H2SO4(конц.) =

Cu + HCl =

NaNo3 + HCl =

 

Помогите пожалуйста разобраться, хотябы один помогите решить я остальное сам попробую.. пожалуйста.

Ссылка на комментарий

Здраствуйте Господа!

Не могу разобраться с заданием, которым мне дали по Химии. Помогите пожалуйста!

1. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель

2.Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя приведённые схемы:

CuSO4 + HCl =

Hg + H2SO4(конц.) =

Cu + HCl =

NaNo3 + HCl =

 

Помогите пожалуйста разобраться, хотябы один помогите решить я остальное сам попробую.. пожалуйста.

 

1. Окислитель - серная кислота, восстановители - металлы.

Hg + H2SO4 (конц.) -- t --> HgSO4 + SO2 + H2O

Ag + H2SO4 (конц.) -- t --> Ag2SO4 + SO2 + H2O

Коэффициенты с Вас.

 

2. Практически осуществима только вторая реакция.

Ссылка на комментарий

N1

Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 + 2H2O

р-окисл-я р- восст-я

восст-ль ок-ль

 

2Ag + 2H2SO4(конц) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

р- окисл-ль р-восст-я

восст-ль ок-ль

 

N2

 

Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O

р-окисл-я р-восст-я

восст-ль р-ок-ль

 

вот так???

Изменено пользователем Winters2011
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...