Расчет массы кристаллогидрата

[rtyzek]

Рассчитать массу кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O, которую надо растворить в воде объемом 400 мл для получения раствора, содержащего 15% безводной соли.

 

Я решал так:

1. Находим сколько моль содержится в 400 г воды. 400/18= 22.2

2. Ищем сколько всего моль воды. 22.2 + 7 = 29.2 моль

3. Масса воды всей. 29.2 * 18 = 526 г

4. Ищем массу раствора. 526*100/85=618.8 г

5. Ищем массу сульфата железа. 618.8*15/100= 92.82г

6. Вот отсюда мне кажется начинается ошибка. Ищем сколько моль соли у нас. 92.82/152=0.61 моль.

7. Известно, что в кристаллогидрате воды в 7 раз больше (по формуле). 0.61*7=4.27 моль.

8. Ищем массу воды. 2.27* 18 = 76.94.

9. Масса кристаллогидрата = 76.94 + 92.82 = 169.76 г.

 

 

А 169.76 + 400 не равно массе раствора, равной 618.8 г.

Скажите, где я ошибся и правильно ли я вообще рассуждаю.

[rtyzek]

Помогите пожалуйста с ответом

[yanochkalove]

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток концентрированной щелочи. При этом выделился газ объемом 896 мл (н.у.) и бурый осадок, масса которого после прокаливания 3,2г.

 

Определить количество аммиака, выделившегося при реакции со щелочью, моль.

 

Определить валентность железа в составе соли.

В ответе укажите целое число.

 

Определить массу воды в 19,28 г кристаллогидрата, г.

Указать число (только цифры), округлив до десятых. В качестве разделителя указать запятую, например, 98,7

 

Определить количество воды, приходящееся на 1 моль сульфата аммония в формуле кристаллогидрата, моль.

Указать число (только цифры), округлив до целых. В качестве разделителя указать запятую, например, 98,7

помогите, кто может!!!