очему раствор мог иметь кислую или щелочную среду?

[lapshadoshirakooo]

Объясните, пожалуйста, задачу

 

К 5.44%-ному раствору хлорида цинка массой 550г, добавили 250 мл раствора гидроксида натрия, гетерогенную смесь перемешали и отделили осадок. При прокаливании осадка образовалось бинарное соединение массой 8,1 г.Определите молярную концентрацию раствора щелочи, если раствор оставшийся после отделения осадка имел а) кислую среду, б) щелочную среду. Почему раствор мог иметь кислую или щелочную среду? Объясните, написав ионные уравнения соответствующих реакций.

 

ZnCl2 + 2NaOH --> Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 --> ZnO + H2O

 

m (ZnCl2) = 550*0,0544 = 29,92г

n (ZnCl2)= 0,22моль

n (NaOH)= 0,44 моль

с(NaOH) = 0,44моль/0,25л= 1,76М ??

 

Объясните, пожалуйста, зачем дано прокаливание, что делать с этими 8,1г? И как быть со щелочной/кислой средой? я понимаю только, что NaCl образован сильным основанием и сильной кислотой. помогите разобраться