Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

очему раствор мог иметь кислую или щелочную среду?


lapshadoshirakooo

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Объясните, пожалуйста, задачу

 

К 5.44%-ному раствору хлорида цинка массой 550г, добавили 250 мл раствора гидроксида натрия, гетерогенную смесь перемешали и отделили осадок. При прокаливании осадка образовалось бинарное соединение массой 8,1 г.Определите молярную концентрацию раствора щелочи, если раствор оставшийся после отделения осадка имел а) кислую среду, б) щелочную среду. Почему раствор мог иметь кислую или щелочную среду? Объясните, написав ионные уравнения соответствующих реакций.

 

ZnCl2 + 2NaOH --> Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 --> ZnO + H2O

 

m (ZnCl2) = 550*0,0544 = 29,92г

n (ZnCl2)= 0,22моль

n (NaOH)= 0,44 моль

с(NaOH) = 0,44моль/0,25л= 1,76М ??

 

Объясните, пожалуйста, зачем дано прокаливание, что делать с этими 8,1г? И как быть со щелочной/кислой средой? я понимаю только, что NaCl образован сильным основанием и сильной кислотой. помогите разобраться

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика