Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Комплексные соединения


Lady Buka

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Очень тяжко с комплексами! Нужна помощь, пожалуйста!

Лишь написать уравнения реакций, и всё, пожалуйста!

1. Налить в пробирку 4 мл раствора медного купороса. Добавить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака.При составлении уравнений реакции учесть, что в избытке раствора образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (II).

2. К раствору Hg(NO3)2 добавить по капле раствор KI.При написании формулы комплексного соединения ртути, получающегося при растворении иодида ртути в избытке иодида калия, вспомнить координационное число Нg2+ .

3. 1) На раствор соли железа (III) подействовать в одной пробирке раствором щёлочи, а в другой - раствором роданида калия. Что наблюдается?

2) На раствор гексацианоферрата (III) калия также подействовать раствором щёлочи и роданида калия.

Чем объяснить, что гексацианоферрат (III) калия, будучи производным железа (III), тем не менее не дает реакций, характерных для иона Fe3+?

4. 1) В две пробирки налить по 1-ой капле раствора Аg NO3. В одну из них добавить 5 капель раствора NaОН, а в другую - 5 капель раствора КI. Написать уравнения качественных реакций на определение иона Ag+ в растворе; обратить внимание на цвет полученных осадков.

2) Сливанием растворов нитрата серебра и хлорида натрия получить хлорид серебра, прилить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака до полного растворения образующегося осадка. Полученный раствор комплексной соли разлить в две пробирки. В одну пробирку добавить раствор NaОН, в другую раствор KI. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения представлений о вторичной диссоциации комплексного иона с учётом растворимости труднорастворимых солей.

5. В пробирку налить 3-4 мл раствора хлорида железа (III), подкислить его одной-двумя каплями раствора соляной кислоты и затем прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия. Выпадает красивый тёмно-синий осадок берлинской лазури.

В другую пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и прилейте к нему 1-2 мл гексацианоферрата (III) калия. Образуется осадок турнбулевой сини.

Реакции образования берлинской лазури и турнбулевой сини широко используются в аналитической химии для открытия ионов железа.

6.В три пробирки налить 3-4 мл раствора железоаммонийных квасцов. В одну из них добавить раствор щёлочи. Пробирку нагреть, обнаружить выделение аммиака по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Эта реакция свидетельствует о наличии иона NH4+ в растворе железоаммонийных квасцов.

Во вторую пробирку добавить раствор роданида калия. Появление кроваво-красного окрашивания, указывает на присутствие иона Fe3+. В третьей пробирке при добавлении раствора хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.

Написать ионные уравнения качественных реакций на определение в растворе ионов SO42-, NH4+ , Fe3+.

Сравнить диссоциацию двойных солей и комплексных соединений, составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

7. В пробирку поместить 2 капли раствора соли меди (II), 10-15 капель раствора аминоуксусной кислоты (глицина), добавить 4-5 капель раствора щелочи. Отметить цвет образовавшегося соединения и его структурную формулу.

8. В пробирку налить 1 мл раствора хлорида кобальта (II). Отметить цвет раствора. В эту же пробирку добавить 3 мл насыщенного раствора тиоцианата калия. Отметить цвет образовавшегося комплексного соединения. Раствор разделить поровну в две пробирки. В одну из них добавить равный объем (2 мл) дистиллированной воды, а в другую – такой же объем этилового спирта. Отметить изменение цвета в каждой пробирке и объяснить наблюдаемые явления.

9. В три пробирки налить по 1 мл хлорида железа (III). В одну из пробирок добавить 1 мл дистиллированной воды, в другую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия.

10. К 1–2 каплям раствора сульфата меди (II) добавить столько же раствора K4[Fe(CN)6]. Отметить цвет образовавшегося осадка и написать уравнение реакции.

 

Помогите пожалуйста, очень большая проблема с составлениями уравнений... только уравнения, больше ничего не прошу, пожалуйста!!

Ссылка на комментарий

Очень тяжко с комплексами! Нужна помощь, пожалуйста!

Лишь написать уравнения реакций, и всё, пожалуйста!

1. Налить в пробирку 4 мл раствора медного купороса. Добавить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака.При составлении уравнений реакции учесть, что в избытке раствора образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (II).

2. К раствору Hg(NO3)2 добавить по капле раствор KI.При написании формулы комплексного соединения ртути, получающегося при растворении иодида ртути в избытке иодида калия, вспомнить координационное число Нg2+ .

3. 1) На раствор соли железа (III) подействовать в одной пробирке раствором щёлочи, а в другой - раствором роданида калия. Что наблюдается?

2) На раствор гексацианоферрата (III) калия также подействовать раствором щёлочи и роданида калия.

Чем объяснить, что гексацианоферрат (III) калия, будучи производным железа (III), тем не менее не дает реакций, характерных для иона Fe3+?

4. 1) В две пробирки налить по 1-ой капле раствора Аg NO3. В одну из них добавить 5 капель раствора NaОН, а в другую - 5 капель раствора КI. Написать уравнения качественных реакций на определение иона Ag+ в растворе; обратить внимание на цвет полученных осадков.

2) Сливанием растворов нитрата серебра и хлорида натрия получить хлорид серебра, прилить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака до полного растворения образующегося осадка. Полученный раствор комплексной соли разлить в две пробирки. В одну пробирку добавить раствор NaОН, в другую раствор KI. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения представлений о вторичной диссоциации комплексного иона с учётом растворимости труднорастворимых солей.

5. В пробирку налить 3-4 мл раствора хлорида железа (III), подкислить его одной-двумя каплями раствора соляной кислоты и затем прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия. Выпадает красивый тёмно-синий осадок берлинской лазури.

В другую пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и прилейте к нему 1-2 мл гексацианоферрата (III) калия. Образуется осадок турнбулевой сини.

Реакции образования берлинской лазури и турнбулевой сини широко используются в аналитической химии для открытия ионов железа.

6.В три пробирки налить 3-4 мл раствора железоаммонийных квасцов. В одну из них добавить раствор щёлочи. Пробирку нагреть, обнаружить выделение аммиака по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Эта реакция свидетельствует о наличии иона NH4+ в растворе железоаммонийных квасцов.

Во вторую пробирку добавить раствор роданида калия. Появление кроваво-красного окрашивания, указывает на присутствие иона Fe3+. В третьей пробирке при добавлении раствора хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.

Написать ионные уравнения качественных реакций на определение в растворе ионов SO42-, NH4+ , Fe3+.

Сравнить диссоциацию двойных солей и комплексных соединений, составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

7. В пробирку поместить 2 капли раствора соли меди (II), 10-15 капель раствора аминоуксусной кислоты (глицина), добавить 4-5 капель раствора щелочи. Отметить цвет образовавшегося соединения и его структурную формулу.

8. В пробирку налить 1 мл раствора хлорида кобальта (II). Отметить цвет раствора. В эту же пробирку добавить 3 мл насыщенного раствора тиоцианата калия. Отметить цвет образовавшегося комплексного соединения. Раствор разделить поровну в две пробирки. В одну из них добавить равный объем (2 мл) дистиллированной воды, а в другую – такой же объем этилового спирта. Отметить изменение цвета в каждой пробирке и объяснить наблюдаемые явления.

9. В три пробирки налить по 1 мл хлорида железа (III). В одну из пробирок добавить 1 мл дистиллированной воды, в другую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия.

10. К 1–2 каплям раствора сульфата меди (II) добавить столько же раствора K4[Fe(CN)6]. Отметить цвет образовавшегося осадка и написать уравнение реакции.

 

Помогите пожалуйста, очень большая проблема с составлениями уравнений... только уравнения, больше ничего не прошу, пожалуйста!!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...