Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Расчет расхода извести для нейтрализации осадка серной кислоты


kozelka

Рекомендуемые сообщения

Уважаемые коллеги, подскажите пожалуйста как рассчитать расход извести для нейтрализации осадка, находящегося в сборнике серной кислоты, если известен следующий состав пробы этого осадка, подвергшегося сушке:

 

сера (общая) 23,3%

кремний 0,63 %

железо 1,565 %

магний 0,039 %

Кальций 0,005 %

Кобальт 0,0014 %

Никель 0,0083%

Цинк 0,088%

и другие элементы.

Как правильно делать такие расчеты? Будтье добры пожскажите

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

У вас не полный анализ, и не понятно, общая сера относится только к серной кислоте или или нет, судя по тому, что катионов явно не хватает, практически вся сера - это серная кислота (хотя понятно, что в осадке тогда она быть не может), тогда на 1 кг осадка ей соответствует

233*H2SO4/S = 713 г H2SO4

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

H2SO4 - Ca(OH)2

713 - X

X = 713*Ca(OH)2/H2SO4 = 539 г

Т.е. чтобы нейтрализовать 1 кг осадка, вам нужно 540 г Ca(OH).

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика