ЭДС, электролиз, растворение осадков

[мышенок]

Помогите пожалуйста с решением нескольких задач, никак не могу разобраться.

1. ЭДС гальвонического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и никелевого электрода в растворе сульфата никеля, равна 300мВ. Рассчитайте концентращию сульфата никеля в растворе, состате схему гальвонического элемента и уравнения электродных процессов, если никелевый электрод является анодом.

2. При электролизе 20% раствора гидроксида натрия с нерастворимым анодом ток силой 2А пропущен через 1 л раствора в течение суток. На сколько изменилась массовая доля гидроксида натрия в растворе? Плотность раствора принять постоянной в процессе электролиза и равной 1,22г\мл.

3. объяснить, почему осадки AgCl и AgI хорошо растворяются в растворе KCN, а в растворе аммиака растворяется только AgCl. Составте молекулярные и ионно-малекулярные уравнения реакций.

заранне огромное спасибо.

[мышенок]

неужели никто так и не сможет помочь?

[мышенок]

Подскажите хотя бы схему решения. :( в первой задаче я нашла что электродный потенциал стандартного водородного электрода = 0 тогда E(Ni2+/Ni)=-0,3B. процессы на электродах An(-) Ni=Ni2+ +2e Kt(+) H2=2H+ +2e. а что дальше?