Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Вывод формулы по химическому взаимодействию.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
11,25г эфира фенола и предельной одноосновной карбоновой кислоты нагревали продолжительное время с 25мл 25%-ого раствора NaOH(плотность раствора 1,28г/мл).По окончании реакции в полученном растворе содержалось 0,05 моль NaOH.Определите строение исходного эфира.

 

Запутался с реакциями и с строением эфира...помогите решить,пожалуйста,буду очень признателен.

 

 

 

Идет реакция гидролиза эфира:

CnH2n+1COOC6H5+NaOH → C6H5OH + CnH2n+1COONa

В продуктах гидролиза эфира есть фенол, он тоже реагирует со щелочью (а раз щелочть в растворе еще и осталась, значит оба процесса прошли полностью)

C6H5OH +NaOH → C6H5ONa +H2O

Для удобства рассчетов можно написать суммарное уравнение:

CnH2n+1COOC6H5+2NaOH → C6H5ONa + CnH2n+1COONa + H2O

Далее: m(р-ра NaOH) = 1,28*25 = 32г.

m(NaOH) = 32*0,25 = 8г.

n(NaOH) = 8/40 = 0,2моль.

На обе реакции пошло 0,2 - 0,05 = 0,15моль NaoH. По суммарному уравнению видим, что на 2 моль NaOH приходится один моль эфира, значит:

n(эфира) = 0,15/2 = 0,075моль.

Мr(эфира) = 11,25/0,075 = 150 г/моль.

Мr(CnH2n+1) = 150 - (12*6+5+16+16+12) = 29г/моль. Эта молекулярная масса соответствует алкильному остатку С2Н5, соответственно формула эфира:

С2Н5COOC6H5

Ссылка на сообщение
  • 10 месяцев спустя...

Буду очень благодарна,если поможете разобраться с задачей.Своими силами не справляюсь...

 

На нейтрализацию карбоновой кислоты в количестве 0,1 моль затрачено 8 г гидроксида натрия. Определите основность и составьте структурную формулу кислоты, зная, что молекулярная ее масса 104

Ссылка на сообщение

Буду очень благодарна,если поможете разобраться с задачей.Своими силами не справляюсь...

 

На нейтрализацию карбоновой кислоты в количестве 0,1 моль затрачено 8 г гидроксида натрия. Определите основность и составьте структурную формулу кислоты, зная, что молекулярная ее масса 104

 

Количество вещества гидроксида составляет n = m/Mr = 8/40 = 0,2 моль.

Отсюда, основность кислоты равна nNaOH/nк-та = 0,2/0,1 = 2.

 

Масса двух СООН-групп составит 2*45 = 90 г.

104 - 90 = 14 г., это соответствует звену СН2.

 

HOOC-CH2-COOH

Ссылка на сообщение

Количество вещества гидроксида составляет n = m/Mr = 8/40 = 0,2 моль.

Отсюда, основность кислоты равна nNaOH/nк-та = 0,2/0,1 = 2.

 

Масса двух СООН-групп составит 2*45 = 90 г.

104 - 90 = 14 г., это соответствует звену СН2.

 

HOOC-CH2-COOH

Спасибо огромное,Вы мне очень помогли)

Ссылка на сообщение
  • 7 месяцев спустя...

При прокаливании 4,8 г безводной натриевой соли карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия образовался предельный углеводород. После его сжигания выделился оксид углерода ( IV), на полную нейтрализацию которого потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия массовой долей 12 % ( плотность раствора 1,1 г/мл). Формула исходной соли

 

нужно именно решение помогите пожалуйста

Ссылка на сообщение

При прокаливании 4,8 г безводной натриевой соли карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия образовался предельный углеводород. После его сжигания выделился оксид углерода ( IV), на полную нейтрализацию которого потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия массовой долей 12 % ( плотность раствора 1,1 г/мл). Формула исходной соли

нужно именно решение помогите пожалуйста

CxH2x+1COONa +NaOH = CxH2x+2 + Na2CO3

CxH2x+2 + O2 => xCO2 + ...

m(p-pa)=ρ*V= 1,1*85= 93,5 г

m(KOH) =m(p-pa)*w = 93,5*0,12 = 11,22 г

n(KOH) =m/M = 11,22/56 = 0,2 моль

По уравнению

CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O

n(CO2) = n(KOH)/2 = 0,1 моль

Пусть в реакцию вступило у моль соли с молярной массой 14х+68,

тогда образовалось у моль алкана и х*у моль СО2

Получаем уравнения:

у*(14х+68)= 4,8 (по массе соли)

х*у = 0,1

Решая систему 14*0,1+68y = 4,8; 68y=3,4; y=0,05

получаем х=2

Формула исходной соли C2H5COONa

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика