расставление степени окисления

[qmiko]

Нужно правильно расставить степень окисления в следующих реакциях

 

KMnO₄+H₂O₂+KOH = K₂MnO₄+O₂+H₂O

 

K₂CrO₄+SO₂+KHSO₄ = Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

 

Помогите, пожалуйста, а то я совсем запуталась......

[Treselle]

K(+1)Mn(+7)O4(-2)+H2(+1)O2(-1)+K(+1)O(-2)H(+1) = K2(+1)Mn(+6)O4(-2)+O2(0)+H2(+1)O(-2)

[qmiko]

K(+1)Mn(+7)O4(-2)+H2(+1)O2(-1)+K(+1)O(-2)H(+1) = K2(+1)Mn(+6)O4(-2)+O2(0)+H2(+1)O(-2)

 

А почему в результате реакции у Mn (+6)?

[Treselle]

K2(+1)Cr(+6)O4(-2)+S(+4)O2(-2)+K(+1)H(+1)S(+6)O4(-2) = Cr2(+2)(S(+6)O4(-2))3+K2(+1)S(+6)O4(-2)+H2(+1)O(-2)

 

Mn⁺⁷ +1e = Mn⁺⁶ - окислитель ( в щелочной среде Мn переходит из степени окисления +7 в степень окисления + 6)

[qmiko]

K2(+1)Cr(+6)O4(-2)+S(+4)O2(-2)+K(+1)H(+1)S(+6)O4(-2) = Cr2(+2)(S(+6)O4(-2))3+K2(+1)S(+6)O4(-2)+H2(+1)O(-2)

 

Mn⁺⁷ +1e = Mn⁺⁶ - окислитель ( в щелочной среде Мn переходит из степени окисления +7 в степень окисления + 6)

 

Спасибо большое!Вы просто не представляете, как мне помогли)

[Treselle]

пожалуйста)

[qmiko]

пожалуйста)

 

Можно ещё вопрос?

 

Mn⁺⁷ + e = Mn⁺⁶ - восстановление - 1 - окислитель

O₂^-1 - e = O₂⁰ - окисление - 1

 

Вот я дальше не понимаю как....мы же берём О₂ со степенью окисления (-1), а получаем (0) так???

[Treselle]

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶ |2 окислитель, процесс восстановления

2O^-1 - 1e*2 = O₂⁰ |1 восстановитель, процесс окисления

[qmiko]

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶ |2 окислитель, процесс восстановления

2O^-1 - 1e*2 = O₂⁰ |1 восстановитель, процесс окисления

 

Ай, точно!Я коэффициент не учла....Ещё раз спасибо)))^_^

Изменено 18 Ноября, 2011 в 07:25 пользователем qmiko

[qmiko]

K2(+1)Cr(+6)O4(-2)+S(+4)O2(-2)+K(+1)H(+1)S(+6)O4(-2) = Cr2(+2)(S(+6)O4(-2))3+K2(+1)S(+6)O4(-2)+H2(+1)O(-2)

 

*Мне уже стыдно* у меня опять вопрос....

 

SO₂- у S степень окисления (+4)...почему?

 

и в результате реакции Cr₂(SO₄)₃.....у Cr (+2)....но тогда, если в индексы переносить, как там получается трижды?