Решение задач с растворами и концентрациями

[Electrodog]

Помогите решить, пожалуйста

 

№1) Раствор извести в воде [Ca(OH)2 + H2O] в практике называют “известковым молоком”. Если чтобы сделать 1 литр раствора ушло 200г. СаО и 950мл. воды, то какая будет доля Са(ОН)2? Вычислите плотность раствора. (Ответ – 2,3% ; 1,15 г/моль)

 

№2) 2,8 л аммиака растворили в воде, объем раствора довели до 500 мл. Какая была молярная концентрация раствора? (Ответ - 0,25 моль)

 

№3) Чтобы полностью растворить 24,3г. Магния в каком кол-ве 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 (p=1,10г/мл) нужно? (Ответ – 594 мл)

[Electrodog]

Решение 1-го:

 

Массу раствора найти несложно, она сложится из масс оксида кальция и воды:

m (H2O) = V = 1 г/мл • 950 мл = 950 г.

m рра = m рв + m (Н2О) = 200 г + 950 г = 1150 г

Но растворенным веществом в нашем случае окажется уже не оксид, а гидроксид кальция, т.к. СаО реагирует с водой:

CaO + H2O  Ca(OH)2

 (CaO) = m : M = 200 г : 56 г/моль = 3,57 моль

По количеству оксида кальция определяем количество полученного гидроксида. Так как коэффициенты в уравнении реакции перед формулами этих веществ одинаковы, то и прореагирует равное количество молей этих веществ:

3,57 моль 3,57 моль

CaO + H2O  Ca(OH)2

Находим массу полученного гидроксида кальция – он и будет в полученном растворе растворенным веществом:

m Ca(OH)2 = M •  = 74 г/моль • 3,57 моль = 264,3 г

Массу полученного раствора мы уже рассчитали раньше. Теперь вычисляем массовую долю гидроксида кальция в нем:

 Ca(OH)2 = m Ca(OH)2 : m р-ра = 264,3 г : 1150 г = 0,23 = 23%

Для нахождения плотности этого раствора у нас есть все необходимое – и масса раствора, и его объем:

 = m : V = 1150 г : 1000 мл = 1,15 г/мл

В этой задаче по ходу взаимодействия оксида кальция с водой из раствора вещества не уходили – ни в виде осадка, ни в виде газа. Если же одно из полученных веществ уходит из раствора, то масса конечного раствора уменьшается на массу ушедшего вещества.