MetaDevilHunter Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 10:41 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 10:41 (изменено) Прошу помочь с задачами ЕГЭ. (C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты? (С4) Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 250 мл 24%-го раствора серной кислоты (плотность 1,17 г/мл), чтобы массовая доля соли стала равна массовой доле кислоты? (C4) Смесь этина и этена объемом 1,12л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2% сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого? (С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу найти реакцию хотя бы для пропина - только для ацетилена) (С5) В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу составить пропорции, никак не выходит). Очень рассчитываю на вашу помощь Изменено 20 Ноября, 2011 в 10:48 пользователем MetaDevilHunter Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:08 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:08 В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина. сначала находите n(CO2)= 0.12моль , n(H2O)= 0.1моль в состав 0,12 моль СО2 входит 0,12 моль С в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н х:у = 0,12:0,2 ну и далее находите какой это алкин.. Ссылка на комментарий
MetaDevilHunter Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:14 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:14 В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина. сначала находите n(CO2)= 0.12моль , n(H2O)= 0.1моль в состав 0,12 моль СО2 входит 0,12 моль С в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н х:у = 0,12:0,2 ну и далее находите какой это алкин.. в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н - почему так читается? До меня никак не доходит. Ссылка на комментарий
Or1g1n Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:21 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:21 (C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты? Вам в задаче нужно найти такую массу карбида кальция, чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты, т.е. 12% Найдите массу раствора HCl по формуле m (р-р HCl) = p * V Затем найдите 12% от массы вашего раствора m (HCl)= m (р-р HCl)*0,12 - это и будет масса соляной кислоты. Затем составим уравнение реакции CaC2+2HCl=> CaCl2+C2H2 Затем найдите массу хлорида кальция (вашей соли) соотношением: m (HСl) / 2*M(HCl) = m (CaCl2) / M (CaCl2) Вычисления я не делал, поэтому проверьте на всякий случай. Посмотрите чему будет равна массовая доля CaCl2 в растворе. w = m (CaCl2)*100% / m (CaCl2)+ m(р-р HCl) Если получилось 12%, значит всё верно и мы можем найти массу карбида. m (CaC2) / M (CaC2) = m (CaCl2) / M (CaCl2) Ссылка на комментарий
Or1g1n Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:36 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:36 в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н - почему так читается? До меня никак не доходит. Потому что у вас 2 водорода 0.1 моль - 1 H 0.2 моль - x Отсюда и 2 Ссылка на комментарий
MetaDevilHunter Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:46 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 11:46 Потому что у вас 2 водорода 0.1 моль - 1 H 0.2 моль - x Отсюда и 2 Спасибо. Получилось Ссылка на комментарий
MetaDevilHunter Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 12:20 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 12:20 (C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты? Вам в задаче нужно найти такую массу карбида кальция, чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты, т.е. 12% Найдите массу раствора HCl по формуле m (р-р HCl) = p * V Затем найдите 12% от массы вашего раствора m (HCl)= m (р-р HCl)*0,12 - это и будет масса соляной кислоты. Затем составим уравнение реакции CaC2+2HCl=> CaCl2+C2H2 Затем найдите массу хлорида кальция (вашей соли) соотношением: m (HСl) / 2*M(HCl) = m (CaCl2) / M (CaCl2) Вычисления я не делал, поэтому проверьте на всякий случай. Посмотрите чему будет равна массовая доля CaCl2 в растворе. w = m (CaCl2)*100% / m (CaCl2)+ m(р-р HCl) Если получилось 12%, значит всё верно и мы можем найти массу карбида. m (CaC2) / M (CaC2) = m (CaCl2) / M (CaCl2) Посмотрите чему будет равна массовая доля CaCl2 в растворе. w = m (CaCl2)*100% / m (CaCl2)+ m(р-р HCl) Массовая доля около 15%. Не выходит Ссылка на комментарий
xumuk9999 Опубликовано 8 Марта, 2012 в 16:30 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 16:30 Если ещё нужна помощь: (С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу найти реакцию хотя бы для пропина - только для ацетилена) Небольшая теория к задаче: В реакции ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра замещаются оба водорода, так как в цепи оба углерода соединены тройной связью и образуется осадок ацетиленида серебра: CH≡CH + Ag2O = AgC≡CAg ↓ + H2O или CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH = AgC≡CAg ↓ + 4NH3 ↑ + 2H2O Гомологи ацетилена реагируют немного по-другому с аммиачным раствором оксида серебра, в них замещается лишь один водород, так как тройная связь должна быть при первом или последнем атоме углерода. А если тройная связь расположена в середине цепи, то этот углеводород вообще не будет вступать в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Например: СH≡C-CH2-CH2-CH3 + [Ag(NH3)2]OH = AgC≡C-CH2-CH2-CH3 ↓ + 2NH3 ↑ + H2O (пентин-1 вступает в реакцию с оксидом серебра) CH3-CH≡C-CH2-CH3 + [Ag[NH3)2]OH = пентин-2 в реакцию не вступает, так как тройная связь в середине цепи. Дано: m(CnH2n-2)=2,16 г. m(осадок)=6,44 г. Найти: алкин - ? Решение: Осадок, общая формула которого (CnH2n-3Ag) СnH2n-2 + [Ag(NH3)2]OH = CnH2n-3Ag ↓ + 2NH3 ↑ + H2O По уравнению реакции видно, что сколько моль гомолога ацетилена вступило в реакцию, столь моль осадка получается, значит n(CnH2n-2) = n(CnH2n-3Ag) n=m/M M(CnH2n-2) = 12n+2n-2 M(CnH2n-3Ag) = 12n+2n-3+108 2,16/12n+2n-2 = 6,44/12n+2n+105 2,16(14n+105) = 6,44(14n-2) 30,24n+226,8=90,16n-12,88 -59,92n=-239,68 n=4 Ацетиленовым углеводородом, вступившим в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра был Бутин-1 (CH≡C-CH2-CH3) Ответ: C4H6. (C4) Смесь этина и этена объемом 1,12л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2% сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого? Дано: V(C2H2 и C2H4) = 1,12 л. V р-р(Br2) = 400 мл. ω % (Br2) = 3,2 % ω % (Ca(OH2) = 0,165 % Найти: m(осадок CaCO3) - ? Решение: Сначало найдем количества углеводородов в смеси, иначе можно только гадать сколько образовалось углекислого газа в реакции горения. Плотность бромной воды не дана, значит ρ = 1 г/мл m р-р (Br2) = 400 * 1 = 400 г. m(Br2) = 400 * 0,032 = 12,8 г. n(Br2) = 12,8/160 = 0,08 моль Ацетилен и этилен обесцвечивают бромную воду: CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br CH≡CH + 2Br2 = CHBr2-CHBr2 n(C2H4) + n(C2H2) = n(Br2) Пусть x - моль ацетилена, по уравнению видем, что количество брома в реакции с ацетиленом в два раза больше, чем ацетилена n(Br2)=2x, значит оставшиеся количество брома, идущего на реакцию с этиленом (0,08-2x). 22,4x+22,4(0,08-2x) = 1,12 22,4x+1,792-44,8x = 1,12 -22,4x = -0,672 x = 0,03 n(C2H2) = 0,03 моль n(C2H4) = 0,02 моль Реакции горения: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O n(CO2) = 0,03*2 + 0,02*2 = 0,1 моль Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого? Некорректный вопрос немного, дана массовая доля гашеной извести, но не дана сама масса её раствора. Я вообщем беру произвольно 100 грамм. m(Ca(OH)2 = 100 * 0,165 = 16,5 г. n(Ca(OH)2 = 16,5 / 74 = 0,22 моль Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O n(CaCO3) = 0,1 моль m(CaCO3) = 100 * 0,1 = 10 г. m(Ca(OH)2) которая пойдет на реакцию = 74 * 0,1 = 7,4 г. Ответ: m(CaCO3) = 10 г. ; m(Ca(OH)2) = 7,4 г. Очень интересные задачи вы написали, вот сейчас сижу думаю как ещё две решать. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти