Treselle Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 13:03 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 13:03 Навеска 2,82 г вещества при сожжении дала 1,92 г воды и 7,97 г углекислого газа. Кроме углерода и водорода в состав вещества входит азот, содержание которого 15,04 %. Какова эмпирическая формула вещества? Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 13:33 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 13:33 (изменено) как найти здесь количество вещества азота????? Изменено 20 Ноября, 2011 в 14:05 пользователем Treselle Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 14:13 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 14:13 Навеска 2,82 г вещества при сожжении дала 1,92 г воды и 7,97 г углекислого газа. Кроме углерода и водорода в состав вещества входит азот, содержание которого 15,04 %. Какова эмпирическая формула вещества? Посчитаем эмпирическую формулу с 1 атомом азота (CxHyN):M(CxHyN) = M(N)/0.1504 = 93 г/моль x = 93/2.82*7.97/M(CO2) = 6 y = 93/2.82*1.92/M(H) = 7 Получаем C6H7N Это может быть анилин C6H5NH2 (но не только он) Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 14:25 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 14:25 Извините, а можете написать исходные формулы по которым считали M(CxHyN) = M(N)/0.1504 = 93 г/моль x = 93/2.82*7.97/M(CO2) = 6 y = 93/2.82*1.92/M(H) = 7 а то непоимаю, почему молярную массу мы делим на процентную концентрацию азота и дальше тоже Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 14:45 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 14:45 Извините, а можете написать исходные формулы по которым считали M(CxHyN) = M(N)/0.1504 = 93 г/моль x = 93/2.82*7.97/M(CO2) = 6 y = 93/2.82*1.92/M(H) = 7 а то непоимаю, почему молярную массу мы делим на процентную концентрацию азота и дальше тоже Тут у меня опечатка в записи формулы, должно быть:y = 93/2.82*1.92/M(H2O)*2 = 7 Пусть М(CxHyN) - молярная масса вещества состава CxHyN, тогда доля азота в веществе будет равна M(N)/M(CxHyN) = 0.1504, отсюда - молярная масса вещества будет равна M(N)/0.1504. По условию сжигается 2.82 г вещества. Пересчитаем массу продуктов сгорания на 1 моль (93 г): m(CO2) = 93/2.82*7.97 m(H2O) = 93/2.82*1.92 Тогда количества углерода и водорода в 1 моль вещества составят: x = n(С) = m(CO2)/M(CO2) y = n(H) = m(H2O)/M(H2O)*2 Окончательно получаем вышенаписаные уравнения. Ссылка на комментарий
Treselle Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 15:01 Автор Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2011 в 15:01 а можно например посчитать сразу количество вещества углекислого газа и воды, по ним найти количество вещества водорода и углерода.а затем найти m(N)=15,04*2,82/100=... по массе потом найти количество вещества азота? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти