Электродные потенциалы

[Or1g1n]

На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в системе

AsO^2- + I₂ + H₂O ↔ AsO₄^3- + I^- + H⁺

Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.

AsO₄^3- + H⁺ (окисленная форма)

AsO^2-+H₂O (восстановленная форма)

E⁰ = +0.56

[FilIgor]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Раздел 2.

[Or1g1n]

Получается

AsO₄^3- + 6H⁺ - x e = AsO^2-+3H₂O φ = +0,56 (x - я не знаю сколько :()

I₂ + 2e = 2I^- φ = +0,54

Кто из них окислитель и восстановитель? :(

E найду по формуле φок. – φвосст.

[FilIgor]

Получается

AsO₄^3- + 6H⁺ - x e = AsO^2-+3H₂O φ = +0,56 (x - я не знаю сколько :()

I₂ + 2e = 2I^- φ = +0,54

Кто из них окислитель и восстановитель? :(

E найду по формуле φок. – φвосст.

 

AsO₄^3- + 2H⁺+2e = AsO₃^3- + H₂O φ = +0,56

[Or1g1n]

AsO₄^3- + 2H⁺+2e = AsO₃^3- + H₂O φ = +0,56

Получается это окислитель, а йод - восстановитель?

тогда ЭДС положительна? т.е. +0,02 и реакция прямая?

[FilIgor]

Получается это окислитель, а йод - восстановитель?

тогда ЭДС положительна? т.е. +0,02 и реакция прямая?

ЭДС по поределению положительна.

Если она выходит отрицательна, то р-я идет в обратную сторону.

[Or1g1n]

ЭДС по поределению положительна.

Если она выходит отрицательна, то р-я идет в обратную сторону.

ЭДС +0,02 получается?

[FilIgor]

ЭДС +0,02 получается?

Ну да, около того... По сути - ни туда, ни сюда.

Обычно эту задачу задают для определения сдвига равновесия зависимо от условий - например, рН.

А в таком виде в нем не много смысла.

[Or1g1n]

Ну да, около того... По сути - ни туда, ни сюда.

Обычно эту задачу задают для определения сдвига равновесия зависимо от условий - например, рН.

А в таком виде в нем не много смысла.

В уравнении йод - восстановитель, а уравнение с мышяьком - окислитель?

[FilIgor]

В уравнении йод - восстановитель, а уравнение с мышяьком - окислитель?

Это в каком смысле?