lralirina Опубликовано 21 Ноября, 2011 в 11:41 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2011 в 11:41 1)какова величина pH раствора,если а) |H+|=0,00102г/л; б) |OH+| =0?00109г/л 2)растворимость CaCO3 при 35°С равна 6,9*10^-5 моль/л.Вычислить произведение растворимости Ссылка на комментарий
Gerrard Опубликовано 21 Ноября, 2011 в 12:00 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2011 в 12:00 1) pH=-lg[H+] б)pOH=-lg[OH-] pH=14-pOH 2)CaCo3=Ca(2+)+CO3(2-) Пр=s^2=(6.9*10^-5)^2 Ссылка на комментарий
lralirina Опубликовано 23 Ноября, 2011 в 12:41 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2011 в 12:41 (изменено) 2)Пр=s^2=(6.9*10^-5)^2 не поняла эту строчку.нужно только в квадрат возвести и все???....что такое s? Изменено 23 Ноября, 2011 в 14:00 пользователем lralirina Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти