Amana Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 10:32 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 10:32 (изменено) При сжигании 2,2г органического вещества получили 3,36 л (н.у.)углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность вещества равна 1,96 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества. Прошу, помогите))) Начала так: Дано: m(CxHy)=2.2г V(CO2)=3.36л m(H2O)=1.96 Найти: CxHy=? Решение: n(CO2)=3.36/44=0.076 n( C )=0.076 m( C )=n*M=0.076*12г/моль=1г 2H=>H2O Дальше очень маленькие цифры получаются...=_= Изменено 22 Ноября, 2011 в 10:41 пользователем Amana Ссылка на комментарий
Gall Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 10:42 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 10:42 Решается это очень просто. Надо посчитать количество вещества (моли) углекислого газа и воды. 3.36 л (помним магическое число 22.4 л/моль) - это 0.15 моля. У воды молярная масса 18 г/моль (кислород=16 + два водорода), значит, 3.6 грамма - это 0.1 моля. То есть, на 15 молекул CO2 имеем 10 молекул воды. В одной молекуле воды 2 атома водорода, а значит, на 15 атомов углерода имеем 20 атомов водорода. Или, что то же самое, на 3 атома углерода 4 атома водорода. Дальше сами. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти