serbaevamargo Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 13:41 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 13:41 Добрый вечер! Дано задание: рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе гидроксида аммония, если концентрация гидроксида аммония в нем равна 0,1 моль/л, а степень диссоциации равна 0,1%. По формуле [H+] = a*C я рассчитала [H+]= 0,001 * 0.1 моль/л = 0.0001 моль/л рН = - lg 0.0001 = 4. А вот что дальше делать, я не понимаю. Может быть, у меня где-то ошибка и я чего-то не понимаю? Ссылка на комментарий
Anmor Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 13:56 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 13:56 Гидрооксид, это щелочь нет там H+ вы нашли по формуле pOH а pH=14-pOH=10, конечно если ваш расчет верен.P.S в решении этой задачи я бы не использовал упрощенную формулу закона Оствальда т.к результат приблизительный получился. Ссылка на комментарий
serbaevamargo Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 14:02 Автор Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 14:02 Гидрооксид, это щелочь нет там H+ вы нашли по формуле pOH а pH=14-pOH=10, конечно если ваш расчет верен.P.S в решении этой задачи я бы не использовал упрощенную формулу закона Оствальда т.к результат приблизительный получился. Принято, спасибо. А погрешность в моем случае - ничего страшного Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти