Пилот Косяков Опубликовано 24 Ноября, 2011 в 08:17 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2011 в 08:17 (изменено) Для определения методом последовательных приближений адиабатической температуры горения пропилацетата в воздухе надо знать теплоту образования C5H10O2. В справочной литературе не могу найти эту величину. Пожалуйста помогите, контрольная повисла... P.S. поисковые монстры оказались бессильны Изменено 24 Ноября, 2011 в 08:19 пользователем Пилот Косяков Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 24 Ноября, 2011 в 09:58 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2011 в 09:58 Для определения методом последовательных приближений адиабатической температуры горения пропилацетата в воздухе надо знать теплоту образования C5H10O2. В справочной литературе не могу найти эту величину. Пожалуйста помогите, контрольная повисла... P.S. поисковые монстры оказались бессильны Может просто рассчитать эту теплоту, и не мучиться? Вряд ли целью контрольной является проверка способности разыскать нужную цифру в море литературы. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 24 Ноября, 2011 в 11:02 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2011 в 11:02 Для определения методом последовательных приближений адиабатической температуры горения пропилацетата в воздухе надо знать теплоту образования C5H10O2. В справочной литературе не могу найти эту величину. Пожалуйста помогите, контрольная повисла... P.S. поисковые монстры оказались бессильны ΔHобр(CH3COOH) = -484.2 кДж/мольΔHобр(C3H7OH) = -299.9 кДж/моль Энтальпия реакции этерификации для этилацетата -8.9 кДж/моль. Для пропилацетата она, очевидно, будет очень ненамного отличаться - на десятые килоджоуля в лучшем случае. Вычисленная из этих данных теплота образования пропилацетата составит 508.1 кДж/моль Ссылка на комментарий
Пилот Косяков Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 13:43 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 13:43 Спасибо. Подставляя расчетную величину в формулу, мне придется предоставить и сами расчеты. Такие расчеты не входят в программу дисциплины по теории горения и взрыва. к тому же мне мне это не подсилу, я ведь не химик, а пожарный. К остальным вариантам данные в справочниках есть, а к моему нету... В общем, если кто-нибудь разъяснит порядок и принцип расчета величины теплоты образования именно для пропилацетата, буду благодарен... Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 14:12 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 14:12 Спасибо. Подставляя расчетную величину в формулу, мне придется предоставить и сами расчеты. Такие расчеты не входят в программу дисциплины по теории горения и взрыва. к тому же мне мне это не подсилу, я ведь не химик, а пожарный. К остальным вариантам данные в справочниках есть, а к моему нету... В общем, если кто-нибудь разъяснит порядок и принцип расчета величины теплоты образования именно для пропилацетата, буду благодарен... ΔQобр(CH3COOH) = 484.2 кДж/моль ΔQобр(C3H7OH) = 299.9 кДж/моль ΔQобр(H2O) = 285.1 кДж/моль Теплота реакции этерификации ΔQ(реакц) = 8.9 кДж/моль. Эти данные можно считать справочными (хотя справочник не могу указать - мне эти числа "поисковые монстры" выдали). Далее записываем реакцию образования пропилацетата: CH3COOH + C3H7OH = CH3COOC3H7 + H2O По закону Гесса, теплота реакции равна сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом теплот образования исходных веществ: ΔQ(реакц) = ΔQобр(H2O) + ΔQобр(CH3COOС3Н7) - ΔQобр(CH3COOH) - ΔQобр(C3H7OH) , откуда теплота образования пропилацетата: ΔQобр(CH3COOС3Н7) = ΔQобр(CH3COOH) + ΔQобр(C3H7OH) - ΔQобр(H2O) + ΔQ(реакц) = 508.1 кДж/моль Хотя, вообще - странно... Если дают контрольную - то просто обязаны обеспечить достаточным справочным материалом. Расчёты - расчётами, но для таких задач надо справочные данные брать. Ссылка на комментарий
Пилот Косяков Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 07:54 Автор Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 07:54 (изменено) Еще раз спасибо. Теперь разберусь. Все дело в том, что методичка по теории горения и взрыва переписана несколько раз с оригинала разными институтами, где со старыми опечатками, где и свои добавлялись. Менялись только варианты и условия задач, у меня на компе три методички, одну дали в институте, две качнул в инете (все три слово в слово со всеми опечатками, но фамилии составителей разные ) Условия задач для контрольной видимо придумывали на ходу.... а справочные таблицы в приложении к методичке переделать забыли... P.S. в справочнике нашел ΔQобр(H2O) = 242,2 кДж/моль...но это водяной пар. Есть ли разница между теплотами образования воды и водяного пара (который образуется при реакции горения)?..... скоро стану настоящим химиком )) Изменено 29 Ноября, 2011 в 08:07 пользователем Пилот Косяков Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 09:04 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 09:04 P.S. в справочнике нашел ΔQобр(H2O) = 242,2 кДж/моль...но это водяной пар. Есть ли разница между теплотами образования воды и водяного пара (который образуется при реакции горения)?..... скоро стану настоящим химиком )) При образовании пара воды выделяется 242.2 кДж/моль. А при конденсации пара - дополнительно 44.1 кДж/моль (теплота конденсации, равная теплоте испарения), т.е. теплота образования жидкой воды больше на величину молярной теплоты испарения.Кстати, я там чуть-чуть ошибся: ΔQобр(H2Oж) = 286.3 кДж/моль, а не 285.1 (обсчитался, когда из калорий переводил). Теплота образования пропилацетата тогда будет, соответственно 506.7 кДж/моль, хотя это несущественно - в пределах допущений при расчёте. Ссылка на комментарий
Пилот Косяков Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 16:29 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 16:29 премного благодарен ) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти