Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

теплота образования пропилацетата


Пилот Косяков

Рекомендованные сообщения

Для определения методом последовательных приближений адиабатической температуры горения пропилацетата в воздухе надо знать теплоту образования C5H10O2. В справочной литературе не могу найти эту величину. Пожалуйста помогите, контрольная повисла...

P.S. поисковые монстры оказались бессильны

Ссылка на сообщение

Для определения методом последовательных приближений адиабатической температуры горения пропилацетата в воздухе надо знать теплоту образования C5H10O2. В справочной литературе не могу найти эту величину. Пожалуйста помогите, контрольная повисла...

P.S. поисковые монстры оказались бессильны

Может просто рассчитать эту теплоту, и не мучиться? Вряд ли целью контрольной является проверка способности разыскать нужную цифру в море литературы.:)
Ссылка на сообщение

Для определения методом последовательных приближений адиабатической температуры горения пропилацетата в воздухе надо знать теплоту образования C5H10O2. В справочной литературе не могу найти эту величину. Пожалуйста помогите, контрольная повисла...

P.S. поисковые монстры оказались бессильны

ΔHобр(CH3COOH) = -484.2 кДж/моль

ΔHобр(C3H7OH) = -299.9 кДж/моль

Энтальпия реакции этерификации для этилацетата -8.9 кДж/моль. Для пропилацетата она, очевидно, будет очень ненамного отличаться - на десятые килоджоуля в лучшем случае.

Вычисленная из этих данных теплота образования пропилацетата составит 508.1 кДж/моль

Ссылка на сообщение

Спасибо. Подставляя расчетную величину в формулу, мне придется предоставить и сами расчеты. Такие расчеты не входят в программу дисциплины по теории горения и взрыва. к тому же мне мне это не подсилу, я ведь не химик, а пожарный. К остальным вариантам данные в справочниках есть, а к моему нету... В общем, если кто-нибудь разъяснит порядок и принцип расчета величины теплоты образования именно для пропилацетата, буду благодарен...

Ссылка на сообщение

Спасибо. Подставляя расчетную величину в формулу, мне придется предоставить и сами расчеты. Такие расчеты не входят в программу дисциплины по теории горения и взрыва. к тому же мне мне это не подсилу, я ведь не химик, а пожарный. К остальным вариантам данные в справочниках есть, а к моему нету... В общем, если кто-нибудь разъяснит порядок и принцип расчета величины теплоты образования именно для пропилацетата, буду благодарен...

ΔQобр(CH3COOH) = 484.2 кДж/моль

ΔQобр(C3H7OH) = 299.9 кДж/моль

ΔQобр(H2O) = 285.1 кДж/моль

Теплота реакции этерификации ΔQ(реакц) = 8.9 кДж/моль.

Эти данные можно считать справочными (хотя справочник не могу указать - мне эти числа "поисковые монстры" выдали). Далее записываем реакцию образования пропилацетата:

CH3COOH + C3H7OH = CH3COOC3H7 + H2O

По закону Гесса, теплота реакции равна сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом теплот образования исходных веществ:

ΔQ(реакц) = ΔQобр(H2O) + ΔQобр(CH3COOС3Н7) - ΔQобр(CH3COOH) - ΔQобр(C3H7OH) ,

откуда теплота образования пропилацетата:

ΔQобр(CH3COOС3Н7) = ΔQобр(CH3COOH) + ΔQобр(C3H7OH) - ΔQобр(H2O) + ΔQ(реакц) = 508.1 кДж/моль

 

Хотя, вообще - странно... Если дают контрольную - то просто обязаны обеспечить достаточным справочным материалом. Расчёты - расчётами, но для таких задач надо справочные данные брать.

Ссылка на сообщение

Еще раз спасибо. Теперь разберусь. Все дело в том, что методичка по теории горения и взрыва переписана несколько раз с оригинала разными институтами, где со старыми опечатками, где и свои добавлялись. Менялись только варианты и условия задач, у меня на компе три методички, одну дали в институте, две качнул в инете (все три слово в слово со всеми опечатками, но фамилии составителей разные :lol:) Условия задач для контрольной видимо придумывали на ходу.... а справочные таблицы в приложении к методичке переделать забыли...

P.S. в справочнике нашел ΔQобр(H2O) = 242,2 кДж/моль...но это водяной пар. Есть ли разница между теплотами образования воды и водяного пара (который образуется при реакции горения)?..... скоро стану настоящим химиком ))

Ссылка на сообщение

P.S. в справочнике нашел ΔQобр(H2O) = 242,2 кДж/моль...но это водяной пар. Есть ли разница между теплотами образования воды и водяного пара (который образуется при реакции горения)?..... скоро стану настоящим химиком ))

При образовании пара воды выделяется 242.2 кДж/моль. А при конденсации пара - дополнительно 44.1 кДж/моль (теплота конденсации, равная теплоте испарения), т.е. теплота образования жидкой воды больше на величину молярной теплоты испарения.

Кстати, я там чуть-чуть ошибся: ΔQобр(H2Oж) = 286.3 кДж/моль, а не 285.1 (обсчитался, когда из калорий переводил). Теплота образования пропилацетата тогда будет, соответственно 506.7 кДж/моль, хотя это несущественно - в пределах допущений при расчёте.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...