Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакции

[Денис88 0]

1. степень электролической диссоциации как характеристика силы электролита. к каким электролитам относятся: гидроксид кальция, азотная кислота, силикат натрия, азотистая кислотая, нитрат алюминния, гидрокарбонат натрия. Выписать двумя столбиками формулы слабых и сильных электролитов.

2. написать уравнение диссоциации (где возможно, уравнение ступенчатой диссоциации) фосфата калия, уксусной кислоты, гидросульфида натрия, гидроксида стронция

3. написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия нитрата цинка с сероводородной кислотой; карбоната бария с хлороводородной кислотой; мышьяковистой кислоты с хлороводородной кислотой

4. составить молекулярные уравнения, исходя из следующих ионных : ZnS+2H=Zn(2+)+H2S

Mn+SiO3=MnSiO3

[Денис88 0]

30 просмотров и неужели никто не знает???

[I_am_I 0]

1. Сильные электролиты: соли, сильные кислоты, щёлочи;

Слабые электролиты: слабые кислоты, слабые нерастворимые основания, гидроксид аммония и вода;

2.Вместо значка диссоциации - =, + и - в скобках - заряд ионов:

K3PO4=K(+)+K2PO4(-)

K2PO4(-)=K(+)+KPO4(2-)

KPO4(2-)=K(+)+PO4(3-)

суммарное: K3PO4=3K(+)+PO4(3-)

 

CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)

 

NaHS=Na(+)+HS(-)

HS(-)=H(+)+S(2-)

суммарное: NaHS=Na(+)+H(+)+S(2-)

 

Sr(OH)2=SrOH(+)+OH(-)

SrOH(+)=Sr(2+)+OH(-)

суммарное: Sr(OH)2=Sr(2+)+2OH(-)

 

3. | - осадок или газ, + и - в скобках - заряд ионов:

Zn(NO3)2+H2S=ZnS|+2HNO3

Zn(2+)+S(2-)=ZnS|

 

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2|

BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+H2O+CO2|

 

НАСЧЁТ ЭТОЙ ЗАТРУДНЯЮСЬ

 

4. ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S

 

MnSO4+H2SiO3=MnSiO3+H2SO4

[Денис88 0]

3 и 4 задание не так