Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

константа равновесия


Provizor_417

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Исходные концентрации водорода, азота и аммиака в системе N2(г)+ 3H2(г)=2NH3(г) составляют соответственно 2 моль/л, 4 моль/л и 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту наступления равновесия, концентрация водорода уменьшилась на 30%.

Если концентрация водорода уменьшилась на 30%, то и концентрация азота тоже уменьшилась на 30%, а концентрация аммиака увеличилась на 30% или я ошибаюсь? или же концентрации азота и аммиака остались прежними?

Ссылка на сообщение

Если концентрация водорода уменьшилась на 30%, то и концентрация азота тоже уменьшилась на 30%, а концентрация аммиака увеличилась на 30% или я ошибаюсь? или же концентрации азота и аммиака остались прежними?

 

Естественно ошибаетесь. Коэффициенты перед веществами ведь не просто так ставят.

Ссылка на сообщение

тогда выходит что концентрация азота уменьшилась на 10%, а концентрация аммиака увеличилась на 20%. или опять неправильно?

 

Избавьтесь от %. С числом моль будет легче оперировать.

Находите равновесную концентрацию водорода и сколько водорода затратилось.

Ссылка на сообщение

водорода изначально было 4 моль/л, это азота было 2 моль/л

Исходные концентрации водорода, азота и аммиака составляют соответственно 2 моль/л, 4 моль/л и 0,02 моль/л.

 

Так сколько его было? Может вообще 0,02 моль/л?

Ссылка на сообщение

Извиняюсь, была невнимательна.значит равновесная концентрация 1.4 моль/л

 

Прекрасно. Значит прореагировало Н2 - 0,6 моль.

Теперь постарайтесь определить сколько моль прореагировало N2, и сколько моль образовалось аммиака.

Не забывайте о коэффициентах.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика