Химическая кинетика

[antoshka1104]

Здравствуйте! Буду благодарна за помощь в решение задач!)

Задача №1

Определить порядок и константу скорости реакции протекающей при заданной температуре, пользуясь данными о ходе процесса во времени t(с начала реакции)

N2O2->N2O4 + 1/2 O2; Т=298,2К

t(ч) | концентрация(N2O2)(кмоль/м3,)

1. 0 | 2,33

2. 184 | 2,08

3. 319 | 1,91

4. 526 | 1,67

5. 867 | 1,36

6. 1198 | 1,11

7. 1877 | 0,72

8. 2315 | 0,55

9. 3144 | 0,34

 

Задача№2

Построить график зависимости константы скорости реакции К от температуры Т, К и lnK от 1/Т. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически.

СH2-CH2-CH2

/ |

2 H2C=CH-CH=CH2 ->C |

\ |

CH2-CH=CH

n=2

T,K | K, кмоль(-1 степени) Х сек(-1степени)*м3

1. 503,2 | 0,531

2. 513.1 | 0,751

3. 523,1 | 1,19

4. 527,1 | 1,40

5. 530,9 | 1,7

6. 540,3 | 2,43

7. 555,2 | 4,18

8. 577,9 | 9,85

9. 605,9 | 25.4

10. 621,9 | 44,5

11. 642,5 | 84,4

 

Задача№3

По значениям констант скоростей реакции(К) при двух температурах(Т) определить: Энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количества вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны с0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

а) H2 + I2 -> 2HI

T1=683, K1=0,0659; T2= 716, K2= 0,375; T3=693,2 , t=27 мин , c0=1,83 кмоль/м3

 

б) CO + H2O -> CO2 + H2

T1=288,2 , K1=0,00031; T2=313,2, K2= 0,00815; T3=303,2 , t=89 мин , c0=3,85 кмоль/м3

[plick]

N2O2->N2O4 + 1/2 O2;

 

Это что?

[antoshka1104]

Это что?

"Видимо Опечатка в задачнике!"-преподаватель мне сегодня сообщил

 

Задача №1

Определить порядок и константу скорости реакции протекающей при заданной температуре, пользуясь данными о ходе процесса во времени t(с начала реакции)

N2O5->N2O4 + 1/2 O2; Т=298,2К

t(ч) | концентрация(N2O2)(кмоль/м3,)

1. 0 | 2,33

2. 184 | 2,08

3. 319 | 1,91

4. 526 | 1,67

5. 867 | 1,36

6. 1198 | 1,11

7. 1877 | 0,72

8. 2315 | 0,55

9. 3144 | 0,34

 

Задача№2

Построить график зависимости константы скорости реакции К от температуры Т, К и lnK от 1/Т. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически.

СH2-CH2-CH2

/ |

2 H2C=CH-CH=CH2 ->C |

\ |

CH2-CH=CH

n=2

T,K | K, кмоль(-1 степени) Х сек(-1степени)*м3

1. 503,2 | 0,531

2. 513.1 | 0,751

3. 523,1 | 1,19

4. 527,1 | 1,40

5. 530,9 | 1,7

6. 540,3 | 2,43

7. 555,2 | 4,18

8. 577,9 | 9,85

9. 605,9 | 25.4

10. 621,9 | 44,5

11. 642,5 | 84,4

 

Задача№3

По значениям констант скоростей реакции(К) при двух температурах(Т) определить: Энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количества вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны с0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

а) H2 + I2 -> 2HI

T1=683, K1=0,0659; T2= 716, K2= 0,375; T3=693,2 , t=27 мин , c0=1,83 кмоль/м3

 

б) CO + H2O -> CO2 + H2

T1=288,2 , K1=0,00031; T2=313,2, K2