Chunga Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 10:31 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 10:31 Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции: 2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г) Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 10:40 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 10:40 Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции: 2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г) Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К? Расчеты покажите. Ссылка на комментарий
Chunga Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 10:49 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 10:49 дельта H0298 реакции = 2*(-297) + 0 - 2*(-92) - 0 = -358 кДж дельта S0298 реакции = 2*174 + 223 - 2*187 - 203 = -6 Дж T равновесия = (-358*10^3)/(-6) = 59,667 * 10^3 Ссылка на комментарий
Chunga Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:28 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:28 и вот еще вопрос возник: По известным экспериментальным данным рассчитайте константы скоростей при T1 и T2, скорость реакции когда прореагирует 70% исходного вещества. реакция 2NO + Br2 = 2NOBR порядок реакции n=3 исходная концентрация вещесва С = 1 моль/л энергия активации Ea = 5,44 кДж/моль предэкспоненциальный множить в уравнении аррениуса k0 = 2.7 *10^10 T1 = 300 K T2 = 350K Вот константы посчитал по формуле k = k0* e^(-Ea/RT). А со скорость проблема. получается C0(NO) = 1 , тогда C0(Br2) = 0.5 когда прореагирует 70% получается C(NO)= 0,3, C(Br2)=0,15. скорость считается по формуле r=k*C(NO)^2 * C(Br2). но k то у нас нет, как его получить? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:40 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:40 скорость считается по формуле r=k*C(NO)^2 * C(Br2). но k то у нас нет, как его получить? Почему нет? Вы же ее рассчитали по уравнению Аррениуса. T равновесия = (-358*10^3)/(-6) = 59,667 * 10^3 Нормально. Ссылка на комментарий
Chunga Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:42 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:42 Я рассчитал k1 и k2 для температур T1 и T2. А k для того момента времени когда 70% прореагирует у нас нет. Ну ли я что-то не понимаю) Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:43 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:43 А k для того момента времени когда 70% прореагирует у нас нет. Как давно константа скорости зависит от времени или концентрации?????? Ссылка на комментарий
Chunga Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:45 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:45 Она от темературы зависит. Брать T=298 К? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:46 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:46 Она от темературы зависит. Брать T=298 К? Для Т = 298 ее еще рассчитать надо. Вам нужно найти 2 скорости при данных температурах. Что вы чудите? Ссылка на комментарий
Chunga Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:51 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 11:51 (изменено) Аа, просто в задании написано: "рассчитайте константы скорости реакции и определите скоросТЬ реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала доля исх. вещества равная 70%", вот я и торможу) Спасибо огромное! Изменено 27 Ноября, 2011 в 12:13 пользователем Chunga Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти