Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачка на химическое равновесие.


Chunga

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции:

 

2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г)

 

Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К?

Ссылка на комментарий

Определить при какой температуре устанавливается химическое равновесие в реакции:

 

2HCl(г) + F2(г) = 2HF(г) + Cl2(г)

 

Темературу нахожу как отношение дельта H реакции к дельта S реакции по табличным значениям. Это нормально если температура получается 59667 К?

 

Расчеты покажите.

Ссылка на комментарий

и вот еще вопрос возник:

По известным экспериментальным данным рассчитайте константы скоростей при T1 и T2, скорость реакции когда прореагирует 70% исходного вещества.

реакция 2NO + Br2 = 2NOBR

порядок реакции n=3

исходная концентрация вещесва С = 1 моль

энергия активации Ea = 5,44 кДж/моль

предэкспоненциальный множить в уравнении аррениуса k0 = 2.7 *10^10

T1 = 300 K

T2 = 350K

 

 

Вот константы посчитал по формуле k = k0* e^(-Ea/RT).

А со скорость проблема.

получается C0(NO) = 1 , тогда C0(Br2) = 0.5

когда прореагирует 70% получается C(NO)= 0,3, C(Br2)=0,15.

 

скорость считается по формуле r=k*C(NO)^2 * C(Br2). но k то у нас нет, как его получить?

Ссылка на комментарий

скорость считается по формуле r=k*C(NO)^2 * C(Br2). но k то у нас нет, как его получить?

 

Почему нет? Вы же ее рассчитали по уравнению Аррениуса.

 

T равновесия = (-358*10^3)/(-6) = 59,667 * 10^3

 

Нормально.

Ссылка на комментарий

Аа, просто в задании написано: "рассчитайте константы скорости реакции и определите скоросТЬ реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала доля исх. вещества равная 70%", вот я и торможу) Спасибо огромное!

Изменено пользователем Chunga
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...