olga14 Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 14:42 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 14:42 Осуществима ли в водном растворе при 298К реакция по уравнению Ag +Fe3+= Fe2+ + Ag+ , если а Ag+ =1, а Fe3+= 0,1, а Fe2+=0,01? Чему равна константа равновесия этой реакции при 298К? напишите пожайлуста хотя бы по какой формуле можно расчитать? Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:30 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:30 можно рассчитать по этой формуле? lgK=-G/2,3RT G(Ag+)=77,11 G(Fe2+)=-276,48 G(Fe3+)=-84,94 общую находим так?G(Ag+)+ G(Fe2+)- G(Fe3+) правильно или нет? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:37 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:37 можно рассчитать по этой формуле? Нет конечно. Вам необходимо применить уравнение Нернста, для расчета потенциала окислителя и восстановителя. Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:45 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:45 стандартный электродный потенциал смотреть в табл? мне в уравнение Нернста поставить все значения...и все решено? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:51 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:51 стандартный электродный потенциал смотреть в табл? Естественно. мне в уравнение Нернста поставить все значения...и все решено? Да, можно и так сказать. Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:13 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:13 активности окисленной /восстановленной форм вещества у меня окислитель будет Ag а восстановитель будет Fe2+...а куда железо3+ ? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:15 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:15 активности окисленной /восстановленной форм вещества у меня окислитель будет Ag а восстановитель будет Fe2+...а куда железо3+ ? А вы что подставляете в уравнение Нернста, покажите. Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 стандартный электродный потенциал мне нужен и для серебра и для железа? E=E0 + RT/nF *ln a(Ox)/a(red) E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+) а железо 3+куда? железо 3+ будет к окислителю относится...значит а(Ag)*а(Fe3+)/а(Fe2=) так? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+) Вы смеетесь? Все в одну кучу? Тогда 0,77 это что? Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:27 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:27 электродный потенциал для железа Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти