константа равновесия

[olga14 0]

Осуществима ли в водном растворе при 298К реакция по уравнению Ag +Fe3+= Fe2+ + Ag+ , если а Ag+ =1, а Fe3+= 0,1, а Fe2+=0,01? Чему равна константа равновесия этой реакции при 298К?

 

 

напишите пожайлуста хотя бы по какой формуле можно расчитать?

[olga14 0]

можно рассчитать по этой формуле?

 

lgK=-G/2,3RT

 

G(Ag+)=77,11

G(Fe2+)=-276,48

G(Fe3+)=-84,94

общую находим так?G(Ag+)+ G(Fe2+)- G(Fe3+)

правильно или нет?

[plick 288]

можно рассчитать по этой формуле?

 

 

Нет конечно. Вам необходимо применить уравнение Нернста, для расчета потенциала окислителя и восстановителя.

[olga14 0]

стандартный электродный потенциал смотреть в табл?

мне в уравнение Нернста поставить все значения...и все решено?

[plick 288]

стандартный электродный потенциал смотреть в табл?

Естественно.

 

 

мне в уравнение Нернста поставить все значения...и все решено?

 

Да, можно и так сказать.

 

 

[olga14 0]

активности окисленной /восстановленной форм вещества

у меня окислитель будет Ag а восстановитель будет Fe2+...а куда железо3+ ?

[plick 288]

активности окисленной /восстановленной форм вещества

у меня окислитель будет Ag а восстановитель будет Fe2+...а куда железо3+ ?

 

А вы что подставляете в уравнение Нернста, покажите.

[olga14 0]

стандартный электродный потенциал мне нужен и для серебра и для железа?

 

E=E0 + RT/nF *ln a(Ox)/a(red)

 

E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+)

 

а железо 3+куда?

 

железо 3+ будет к окислителю относится...значит а(Ag)*а(Fe3+)/а(Fe2=)

 

 

так?

[plick 288]

E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+)

 

Вы смеетесь? Все в одну кучу?

Тогда 0,77 это что?

[olga14 0]

электродный потенциал для железа