_Daria_ Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 14:30 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 14:30 (изменено) При прокаливании 22,5 г безводного ацетата натрия со натронной известью выделился газ. На свету он прореагировал с хлором, который получили, использовав для этого 130, 5 оксида марганца 4. По окончании полного хлорирования газообразного вещества из раствора растворили в воде. Сколько литров NaOH потребуется для нейтрализации полученно раствора, если молярная концентрация гидроксина натрия ( С ) = 0,5 M Изменено 29 Ноября, 2011 в 14:36 пользователем _Daria_ Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 16:03 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 16:03 При прокаливании 22,5 г безводного ацетата натрия со натронной известью выделился газ. На свету он прореагировал с хлором, который получили, использовав для этого 130, 5 оксида марганца 4. По окончании полного хлорирования газообразного вещества из раствора растворили в воде. Сколько литров NaOH потребуется для нейтрализации полученно раствора, если молярная концентрация гидроксина натрия ( С ) = 0,5 M СH3COONa + NaOH ----> CH4 + Na2CO3MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4Cl2 + CH4 ----> CCl4 + 4HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaOCl + H2O Количество метана: n(CH4) = n(CH3COONa) = 22.5/M(CH3COONa) = 0.274 моль Количество хлора: n(Cl2) = n(MnO2) = 130.5/M(MnO2) = 1.5 моль На 0.274 моль метана потребно 0.274*4 = 1.096 моль хлора, при этом выделилось 1.096 моль HCl. Не прореагировало 1.5 - 1.096 = 0.404 моль хлора. На нейтрализацию HCl пойдёт 1.096 моль NaOH, или 1.096/0.5 = 2.192 л 0.5 М раствора На реакцию с хлором пойдёт 0.404*2/0.5 = 1.616 л раствора NaOH Всего - 3.808 л раствора Я так и не понял из условий - нейтрализуется только HCl, или в смеси с избытком хлора? И числа в данных какие-то кособокие... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти