Sestra Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 04:35 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 04:35 ребята подскажите сколько мл. раствора сернистой кислоты, содержащегося 7,5%оксида серы (IV) пл-1,194 г/мл, можно окислить прибавлением 25 мл раствора хлората калия с массовой долей 6% (пл-1,04 г/м)? Заранее Благодарю! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 05:53 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 05:53 Уравнение реакции составьте. Ссылка на комментарий
Sestra Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 06:07 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 06:07 получается так- KClO3 + 3H2SO3 = KCl + 3H2SO4 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 08:25 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 08:25 Что бы было проще решать, я бы переписал так KClO3 + 3SO2 + 3H2O = KCl + 3H2SO4 Считайте массы сколько сернистого газа окислит данное количество хлората и затем пересчитайте на количество сернистой кислоты Ссылка на комментарий
Sestra Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 15:00 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 15:00 а какой формулой воспользоваться, подскажите пожалуйста! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 00:43 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 00:43 а какой формулой воспользоваться, подскажите пожалуйста! KClO3 + 3SO2 + 3H2O = KCl + 3H2SO4 Какие здесь еще формулы нужны, если у вас уравнение есть KClO3 + 3SO2 + 3H2O = KCl + 3H2SO4 3SO2 - KClO3 X - 25*1.04*0.06 X = 25*1.04*0.06*3*SO2/KClO3 V = X/0.075/1.194 = (25*1.04*0.06*3*SO2/KClO3)/0.075/1.194 = 27.3 Ссылка на комментарий
Sestra Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 17:13 Автор Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 17:13 СПС!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти