Проверьте пожалуйста решение задач

[vikul4onok]

1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия.

 

Sn(NO₃)₂ + Na₂S = SnS↓ + 2NaNO₃

m_в-ва(Sn(NO₃)₂) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г

n [/sub](Sn(NO₃)₂) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль

n (Na₂S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль

Sn(NO₃)₂ - в недостатке

n(SnS) = n(Sn(NO₃)₂) = 0,0085 моль

m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г

 

2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия.

K₂SiO₃ + HOH = KHSiO₃ + KOH

SiO₃^-2 + HOH = OH^- + HSiO₃^-

К_г = К_в/К_к = 10^-14/1,3*10^-10 = 0,77*10^-4

вот здесь я сомневаюсь, что правильно перевела нормальную концентрацию в молярную. Если не трудно, напишите как правильно...

nz=C_н*V = 6,5*0,152 = 0,988; z=2, n=0,494 моль

С_м=n/V=0,494/0,152=3,25 моль/л - получилось такое же число, если б я нормальную концентрацию разделила на 2 (число эквивалентов)

h = корень из К_г/С_м= корень из 0,77*10^-4/3,25=1,55*10^-2

[OH^-]=h*C=1,55*10^-2 * 3,25 = 5*10^-2 моль/л

pOH=-lg[OH^-]=-lg5*10^-2=2-0,7=1,3

pH=14-1,3=12,7

 

3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

1) KHCO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H₂O

2) KOH + HCl = KCl + H₂O

n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль

n(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

Из реакции (1) следует, что n(KHCO₃)=n(CO₂)=0,2 моль

m(KHCO₃)=0,2 моль * 100г/моль=20 г

Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль

m_смеси=20+22,4=42,4 г

ω(KHCO₃)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%

Изменено 30 Ноября, 2011 в 13:34 пользователем vikul4onok

[vikul4onok]

посмотрите пожалуйста, не трудно же....

[FilIgor]

1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия.

 

Sn(NO₃)₂ + Na₂S = SnS↓ + 2NaNO₃

m_в-ва(Sn(NO₃)₂) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г

n [/sub](Sn(NO₃)₂) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль

n (Na₂S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль

Sn(NO₃)₂ - в недостатке

n(SnS) = n(Sn(NO₃)₂) = 0,0085 моль

m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г

Нормальность надо перевести в молярность.

Хотя на ответе это не скажется - все равно будет избыток.

 

2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия.

Если Вы ничего не напутали в условии, то данные по объему - лишние.

рН и прочее не зависят от объема - только от концентрации вещества.

Соответственно, и в решении объем нигде не учитывается.

 

3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

1) KHCO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H₂O

2) KOH + HCl = KCl + H₂O

n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль

n(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

Из реакции (1) следует, что n(KHCO₃)=n(CO₂)=0,2 моль

m(KHCO₃)=0,2 моль * 100г/моль=20 г

Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль

m_смеси=20+22,4=42,4 г

ω(KHCO₃)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%

Из реакции (2) этого не следует.

 

А в целом - хвалю. Молодец, что сами трудитесь.

[vikul4onok]

Спасибо большое! А во второй задаче правильно перевела нормальность в молярность? Как вообще это сделать? Нормальной формулы не могу найти