vikul4onok Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 13:33 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 13:33 (изменено) 1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия. Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3 mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль Sn(NO3)2 - в недостатке n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г 2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия. K2SiO3 + HOH = KHSiO3 + KOH SiO3-2 + HOH = OH- + HSiO3- Кг = Кв/Кк = 10-14/1,3*10-10 = 0,77*10-4 вот здесь я сомневаюсь, что правильно перевела нормальную концентрацию в молярную. Если не трудно, напишите как правильно... nz=Cн*V = 6,5*0,152 = 0,988; z=2, n=0,494 моль См=n/V=0,494/0,152=3,25 моль/л - получилось такое же число, если б я нормальную концентрацию разделила на 2 (число эквивалентов) h = корень из Кг/См= корень из 0,77*10-4/3,25=1,55*10-2 [OH-]=h*C=1,55*10-2 * 3,25 = 5*10-2 моль/л pOH=-lg[OH-]=-lg5*10-2=2-0,7=1,3 pH=14-1,3=12,7 3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. 1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O 2) KOH + HCl = KCl + H2O n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль mсмеси=20+22,4=42,4 г ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47% Изменено 30 Ноября, 2011 в 13:34 пользователем vikul4onok Ссылка на комментарий
vikul4onok Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 16:59 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 16:59 посмотрите пожалуйста, не трудно же.... Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 17:12 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 17:12 1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия. Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3 mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль Sn(NO3)2 - в недостатке n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г Нормальность надо перевести в молярность. Хотя на ответе это не скажется - все равно будет избыток. 2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия. Если Вы ничего не напутали в условии, то данные по объему - лишние. рН и прочее не зависят от объема - только от концентрации вещества. Соответственно, и в решении объем нигде не учитывается. 3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. 1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O 2) KOH + HCl = KCl + H2O n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль mсмеси=20+22,4=42,4 г ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47% Из реакции (2) этого не следует. А в целом - хвалю. Молодец, что сами трудитесь. Ссылка на комментарий
vikul4onok Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 18:29 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 18:29 Спасибо большое! А во второй задаче правильно перевела нормальность в молярность? Как вообще это сделать? Нормальной формулы не могу найти Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти