M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:00 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:00 спасибо, все поняла)) почему считаются разные среды?по-моему, если в растворе и вода и кислотный оксид,то всегда будет кислая среда...значит уравнение 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 по нему у меня получилось w(H2SO4)=4,6 скажите,пожалуйста, правильно? Я бы тоже использовал это уравнение. Даже если среда была нейтральной в начальный момент, она тут же становится кислой из-за образующейся серной кислоты. И восстановление идет до MnSO4. Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:13 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:13 56/11,2=5 53/10,6=5 5*17=85 85/235=~0.36=36% А в ответе 3,7%. ((( Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:15 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:15 56/11,2=5 53/10,6=5 количество вещества находится по формуле n=m/M 5*17=85 85/235=~0.36=36% А в ответе 3,7%. ((( Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:24 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:24 Я худею просто, извиняюсь за выражение... Просто я уже как 2 года убеждён, что эта формула выглядит именно так - m=M/n. Спасибо Вам огромное, что подкорректировали мои знания, благодарю Вас от всей души и сердца. Ну, теперь я не удивляюсь, почему у меня не получается ни одна задачка, а те, которые решались - было лишь совпадение... Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:47 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 08:47 Что-то всё равно не получается... КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2....9 56.......53 11,2*53/56=10,6 10,6/53=0,2 0,2*17=3,4 160+75=235 3,4/235=~0,014 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:06 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:06 Что-то всё равно не получается... КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2....9 56.......53 11,2*53/56=10,6 10,6/53=0,2 0,2*17=3,4 160+75=235 3,4/235=~0,014 Читаем внимательно: Газообразный аммиак, выделившийся ..., растворили в 75 г воды При чем тут 235? Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:11 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:11 Читаем внимательно: При чем тут 235? Т.е. 3,4/75=0,045? Я не понимаю как действовать дальше... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:29 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:29 (изменено) Что-то всё равно не получается... КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2....9 56.......53 11,2*53/56=10,6 10,6/53=0,2 откуда 10,6 , если в условии сказано "9 г хлорида аммония"? 0,2*17=3,4 160+75=235 3,4/235=~0,014 Т.е. 3,4/75=0,045? - если в 75 г воды растворили аммиак, чему стала равна масса раствора? Надо не дальше, надо вернуться назад ...Где вы нашли количество вещества КОН? Какое из двух веществ в недостатке и прореагировало полностью? Изменено 2 Июня, 2012 в 09:32 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:34 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:34 откуда 10,6 , если в условии сказано "9 г хлорида аммония"? Эм, решал как "Избыток - недостаток". Я не правильно это сделал? если в 75 г воды растворили аммиак, чему стала равна масса раствора? 78,4 г Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:42 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 09:42 Эм, решал как "Избыток - недостаток". Я не правильно это сделал? Ну, и что в недостатке? 11,2....9 56.......53 11,2*53/56=10,6 Что вы рассчитали этой пропорцией? ==== 78,4 г - было бы так, если бы масса аммиака была найдена верно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти