Скорость реакции

[reverse26]

пожалуйста помогите! во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении Т от 1000 до 1010К, если энергия активации 581.6кДж/моль?Можно ли сказать что для данного процесса выполняется правило Вант гоффа? Применяю уравнение Аррениуса. ln(k1/k2) = (Ea/R)(1/T1-1/T2)

ln(k1/k2)= (581.6/8.31)(0.001-0.00099)= 69.98*0.00001= 0.0006998

ln(k1/k2)= 0.0006998

 

скажите пожалуйста правильно ли это и что делать дальше?

 

отношение под знаком логарифма покажет во сколько раз изменится скорость? как его достать?

[reverse26]

вышло что скорость реакции изменится в 2.65*10^-9 раз. такое вообще допустимо?

 

пожалуйста подскажите!

[reverse26]

пересчитал! скорость увеличилась в 0.379 раз. это значит что правило вант гоффа не выполняется тк согласно правилу скорость должна была увеличиться в большее колво раз чем вышло?

[reverse26]

(581600/8.31)(1/1000-1/1010)= 69987.96*(0.001 - 0.00099)=0.6998

ln(x)=0.6998

x=0.6998^2.718=0.378