Эбулиоскопическая константа , скорость реакции

[ermite66]

1) Вычислить как изменится скорость реакции. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2] в гомогенной системе. 2NO + Cl2=2NOCl.

 

2)Раствор , состоящий из 4.6 г. глицерина C3H5(OH)3 и 200г. ацетона кипит при 56,73°С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона.

 

3)Почему при действии сероводородом на на растворы солей Fe⁺² осадок сульфида не выпадает , а при действии сульфидом амония выпадает? Ответ подтвердить расчетами. ПрFeS=5*10^-18 , КдиссоциацииH2S=6*10^-8.

 

4) Какое из веществ : KHCO₃ , CH₃COOH , NiSO₄ , Na₂S взаимодействует с раствором серной кислоты? Написать Молекулярное , ионно молекулярное уравнение.

[FilIgor]

2)Раствор , состоящий из 4.6 г. глицерина C3H5(OH)3 и 200г. ацетона кипит при 56,73°С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона.

Для решения задачи необходима температура кипения чистого ацетона.

 

1) Вычислить как изменится скорость реакции. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2] в гомогенной системе. 2NO + Cl2=2NOCl.

В соответствии с законом.

[ermite66]

FilIgor , не моглибы уточнить с 1-ой задачей?

[FilIgor]

1) Вычислить как изменится скорость реакции.

При изменении каких параметров?

Ни одного числа в условии - на редкость халтурно переписываете.

[ermite66]

При изменении каких параметров?

Ни одного числа в условии - на редкость халтурно переписываете.

Мой косяк выписал не все , точнее криво. Вот полное условие : Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO

Изменено 4 Января, 2012 в 10:54 пользователем ermite66

[FilIgor]

Мой косяк выписал не все , точнее криво. Вот полное условие : Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO

Прореагировало 0,5*0,2 = 0,1 моль NO.

Из уравнения следует, что прореагировало 0,05 моль хлора и образовалось 0,1 моль NOCl.

 

K = [NOCl]²/[NO]²[Cl₂] = 0,1² / (0,5 - 0,1)²(0,2 - 0,05)² = ...

Изменено 4 Января, 2012 в 12:31 пользователем FilIgor

[ermite66]

3)Почему при действии сероводородом на на растворы солей Fe⁺² осадок сульфида не выпадает , а придействии сульфидом амония выпадает? Ответ подтвердить расчетами. ПрFeS=5*10^-18 , КдиссоциацииH2S=6*10^-8.

Помню, что осадок выпадает если произведение активности ионов больше произведения растворимости , но как посчитать ? Лекции немогу найти , а гугл выдает непонятные формулы , записаные в строчку.:(

Изменено 4 Января, 2012 в 14:25 пользователем ermite66

[ermite66]

FilIgor , пришел к выводу что как-то так , не моглибы Вы проверить ? :

 

Δt=56,72-56=0,73 Δt=E*C_m \\ C_m= 1000*4,6 \ 92*200=4600\18400=0,25 моль\кг \\ 0,73=Е*0,25 => Е=0,73\,25 = 2,92.

 

и еще : NiSO₄ + H₂SO₄ реакции не будет , тамже кислотный остаток серной к-ты , или я не прав?

[FilIgor]

Помню, что осадок выпадает если произведение активности ионов больше произведения растворимости , но как посчитать ? Лекции немогу найти , а гугл выдает непонятные формулы , записаные в строчку.:(

Суть решения в том, чтобы определить концентрации сульфид-аниона в растворе сульфида аммония и сероводорода.

Очевидно, в р-ре первого [s^2-] много выше, вследствие чего ПК > ПР и осадок выпадает.

 

FilIgor , пришел к выводу что как-то так , не моглибы Вы проверить ? :

 

Δt=56,72-56=0,73 Δt=E*C_m \\ C_m= 1000*4,6 \ 92*200=4600\18400=0,25 моль\кг \\ 0,73=Е*0,25 => Е=0,73\,25 = 2,92.

Очень неудобная форма записи решения, но на первый взгляд - верно.

 

и еще : NiSO₄ + H₂SO₄ реакции не будет , тамже кислотный остаток серной к-ты , или я не прав?

Да в общем-то, будет: образуется кислая соль, гидросульфат никеля.