Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Эбулиоскопическая константа , скорость реакции


ermite66

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) Вычислить как изменится скорость реакции. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2] в гомогенной системе. 2NO + Cl2=2NOCl.

 

2)Раствор , состоящий из 4.6 г. глицерина C3H5(OH)3 и 200г. ацетона кипит при 56,73°С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона.

 

3)Почему при действии сероводородом на на растворы солей Fe+2 осадок сульфида не выпадает , а при действии сульфидом амония выпадает? Ответ подтвердить расчетами. ПрFeS=5*10-18 , КдиссоциацииH2S=6*10-8.

 

4) Какое из веществ : KHCO3 , CH3COOH , NiSO4 , Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Написать Молекулярное , ионно молекулярное уравнение.

Ссылка на сообщение

2)Раствор , состоящий из 4.6 г. глицерина C3H5(OH)3 и 200г. ацетона кипит при 56,73°С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона.

Для решения задачи необходима температура кипения чистого ацетона.

 

1) Вычислить как изменится скорость реакции. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2] в гомогенной системе. 2NO + Cl2=2NOCl.

В соответствии с законом.

Ссылка на сообщение
  • 5 недель спустя...

При изменении каких параметров?

Ни одного числа в условии - на редкость халтурно переписываете.

Мой косяк выписал не все , точнее криво. Вот полное условие : Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO

Ссылка на сообщение

Мой косяк выписал не все , точнее криво. Вот полное условие : Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO

Прореагировало 0,5*0,2 = 0,1 моль NO.

Из уравнения следует, что прореагировало 0,05 моль хлора и образовалось 0,1 моль NOCl.

 

K = [NOCl]2/[NO]2[Cl2] = 0,12 / (0,5 - 0,1)2(0,2 - 0,05)2 = ...

Ссылка на сообщение

3)Почему при действии сероводородом на на растворы солей Fe+2 осадок сульфида не выпадает , а придействии сульфидом амония выпадает? Ответ подтвердить расчетами. ПрFeS=5*10-18 , КдиссоциацииH2S=6*10-8.

Помню, что осадок выпадает если произведение активности ионов больше произведения растворимости , но как посчитать ? Лекции немогу найти , а гугл выдает непонятные формулы , записаные в строчку.:(

Ссылка на сообщение

FilIgor , пришел к выводу что как-то так , не моглибы Вы проверить ? :

 

Δt=56,72-56=0,73 Δt=E*Cm \\ Cm= 1000*4,6 \ 92*200=4600\18400=0,25 моль\кг \\ 0,73=Е*0,25 => Е=0,73\,25 = 2,92.

 

и еще : NiSO4 + H2SO4 реакции не будет , тамже кислотный остаток серной к-ты , или я не прав?

Ссылка на сообщение

Помню, что осадок выпадает если произведение активности ионов больше произведения растворимости , но как посчитать ? Лекции немогу найти , а гугл выдает непонятные формулы , записаные в строчку.:(

Суть решения в том, чтобы определить концентрации сульфид-аниона в растворе сульфида аммония и сероводорода.

Очевидно, в р-ре первого [s2-] много выше, вследствие чего ПК > ПР и осадок выпадает.

 

FilIgor , пришел к выводу что как-то так , не моглибы Вы проверить ? :

 

Δt=56,72-56=0,73 Δt=E*Cm \\ Cm= 1000*4,6 \ 92*200=4600\18400=0,25 моль\кг \\ 0,73=Е*0,25 => Е=0,73\,25 = 2,92.

Очень неудобная форма записи решения, но на первый взгляд - верно.

 

и еще : NiSO4 + H2SO4 реакции не будет , тамже кислотный остаток серной к-ты , или я не прав?

Да в общем-то, будет: образуется кислая соль, гидросульфат никеля.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика