Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Установление неизвестного химического элемента.


lesha

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

11,8 гр ..................... 10 гр.

 

H2XO4 .......... = .......... XO3 ..... + ...... H2O

 

M = 2+X+4*16 = .............. M = X+3*16 =

=66+X г/моль э............... =48+Х г/моль

m=66+Х гр ................... m=48+Х гр

 

Составляем пропорцию: 11,8/(66+Х) = 10/(48+Х)

определяем Х=52, следовательно элемент - хром

Формула кислоты - H2CrO4

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сльфата железа (II). Через некоторе время пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 58г. В растворе появился сульфат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 15%. Из какого металла изготовлена пластинка?

Ответ изветен, необходимо решение. Ответ: Mg

Ссылка на комментарий

Me + Fe2+ = Me2+ + Fe

изменение массы пластинки равно:

m - m0 = n*(M(Fe)-M(Met)) = 58 - 50 = 8грамм

mраствора = m0 + mраствора 0 - mпластинки = 50 + 208 - 58 = 200

m(MetSO4) = 0.15*mраствора = 0.15*200 =30 грамм

n*(M(Fe)-M(Met))=8 (*)

n=m(MeSO4)/M(MetSO4)= 30/(x+32+64), где x - молярная масса металла

подставим в (*):

30*(56-x)/(x + 96)=8

1680 - 30*x = 8*x + 768

38*x = 912

x=24, M(Met) = M(Mg), значит металл - Mg

Ссылка на комментарий
Me + Fe2+ = Me2+ + Fe

изменение массы пластинки равно:

m - m0 = n*(M(Fe)-M(Met)) = 58 - 50 = 8грамм

mраствора = m0 + mраствора 0 - mпластинки = 50 + 208 - 58 = 200

m(MetSO4) = 0.15*mраствора = 0.15*200 =30 грамм

n*(M(Fe)-M(Met))=8 (*)

n=m(MeSO4)/M(MetSO4)= 30/(x+32+64), где x - молярная масса металла

подставим в (*):

30*(56-x)/(x + 96)=8

1680 - 30*x = 8*x + 768

38*x = 912

x=24, M(Met) = M(Mg), значит металл - Mg

Спасибо огромное!

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Общая химия,11 класс..

надеюсь задача не очень сложная,нужна ваша помощь

 

1.Металл массой 14 г,проявляющий в соединениях степень окисления +2,прореагировал при нагревании с избытком водорода.При этом образовалось 14,7 г гидрида металла.Назовите неизвестный металл.

Ссылка на комментарий
Общая химия,11 класс..

надеюсь задача не очень сложная,нужна ваша помощь

 

1.Металл массой 14 г,проявляющий в соединениях степень окисления +2,прореагировал при нагревании с избытком водорода.При этом образовалось 14,7 г гидрида металла.Назовите неизвестный металл.

 

 

Составляем уравнение

Me (металл) + Н2 = МеН2

далее как все задачи

14 г -------14,7 г

х г/моль ----------- (х+2) г/моль

Находим х см. ПСМ и видим Са

Ссылка на комментарий
  • 9 месяцев спустя...

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика