Электролиз. проверьте.

[Nikunay]

За 10 мин из раствора нитрата двухвалентного металла при силе тока 5 А на катоде выделилось 2,77 г вещества . Выход по току 89%. Определить, какой это металл. Составить схему электролиза и написать урнения электродных процессов. Анод инертный.

Решение.

1) m = (BT/100%)*m(в)=8,9*2,77=24,653

2) Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(2.77*26,8)/(5*10/60)=89.0832

3) Металл - Скандий

Если так, то как составит схему и т.д...

[gladius]

 m = m(в) *100% / BT=2,77 * 100%/89=3,11

 

 Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(3,11*96500)/(5*10*60)=100

 

Т.к металл двухвалентен М(Ме) = 100*2 =200 - ртуть

Изменено 5 Декабря, 2011 в 19:30 пользователем gladius

[Nikunay]

 m = m(в) *100% / BT=2,77 * 100%/89=3,11

 

 Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(3,11*96500)/(5*10*60)=100

 

Т.к металл двухвалентен М(Ме) = 100*2 =200 - ртуть

спасибо помогли