Sergey(T) Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 11:54 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 11:54 Здравствуйте помогите пожалуйста решить лабораторную по химии. Вещество гидроксид натрия вес 1 г. Масса воды 50г. Масса стакана 51,94г. теплоемкость стакана 0,79 дж/(г*к) теплоемкость раствора 4 дж/(г*к) масса мешалки 1,91г теплоемкость мешалки 1,09 дж/(г*к) дельта t =3,6599 с процесс происходит в калориметре. Ход моих действий был таков: Находил константу колориметра- K=4*51+0.79*51.94+1.91*1.09=247 дж/(г*к) дальше количество теплоты выделяемое или поглощаемое в колориметре Q=k*дельта t = 3,6599*247= 927,547 (может здесь температуру надо перевести в Кельвины?) далее дельта H= -(Q*M)/m, где М молярная масса растворенного вещества ( в википедии 39,999:)), m- масса вещества, и так H=(927,547*39,999)/1= - 37,1 кДж/моль Вроде бы решено но дано усредненное табличное значение стандартных интегральных энтальпий растворения и ровно оно -42,4, в итоге погрешность расчета 11% Если кто понял что я здесь написал помогите пожалуйста. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти