Vanderbilt Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 16:01 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 16:01 Помогите решить вторую задачу, пожалуйста. Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 17:17 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 17:17 (изменено) 1. а)Измельчение может повлиять на скорость реакции. Пример: окисление стружки цинка или кусочка цинка соляной кислотой - реакция будет проходить быстрее со стружкой цинка, так как площадь соприкосновения реагирующих веществ будет больше, нежели с кусочком данного металла. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ б)Предположу, что серная кислота выступает в роли катализатора. 2. Так как идет увеличение объема газов в 2 раза, следовательно их концентрации будут уменьшаться в 2 раза: [N2]=[H2]=0.5моль/л/2=0.25моль/л При увеличении объема газов скорость реакции понижается. Изменено 6 Декабря, 2011 в 17:17 пользователем i-idonka Ссылка на комментарий
Vanderbilt Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:37 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:37 1. а)Измельчение может повлиять на скорость реакции. Пример: окисление стружки цинка или кусочка цинка соляной кислотой - реакция будет проходить быстрее со стружкой цинка, так как площадь соприкосновения реагирующих веществ будет больше, нежели с кусочком данного металла. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ б)Предположу, что серная кислота выступает в роли катализатора. 2. Так как идет увеличение объема газов в 2 раза, следовательно их концентрации будут уменьшаться в 2 раза: [N2]=[H2]=0.5моль/л/2=0.25моль/л При увеличении объема газов скорость реакции понижается. Спасибо Ссылка на комментарий
Vanderbilt Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:37 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 18:37 1. а)Измельчение может повлиять на скорость реакции. Пример: окисление стружки цинка или кусочка цинка соляной кислотой - реакция будет проходить быстрее со стружкой цинка, так как площадь соприкосновения реагирующих веществ будет больше, нежели с кусочком данного металла. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ б)Предположу, что серная кислота выступает в роли катализатора. 2. Так как идет увеличение объема газов в 2 раза, следовательно их концентрации будут уменьшаться в 2 раза: [N2]=[H2]=0.5моль/л/2=0.25моль/л При увеличении объема газов скорость реакции понижается. Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти