Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно- восстановительные реакции


ВНС

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

Ссылка на комментарий

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

 

Да, здесь 2 восстановителя, и один окислитель. Но с конц. кислотой пирит взаимодействует с выделением NO2

Fe+2 - 1e = Fe+3

S2-2 - 14e = 2S+6

N+5 + 1e = N+4 |15

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Ссылка на комментарий

Да, здесь 2 восстановителя, и один окислитель. Но с конц. кислотой пирит взаимодействует с выделением NO2

Fe+2 - 1e = Fe+3

S2-2 - 14e = 2S+6

N+5 + 1e = N+4 |15

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Спасибо, только наверное S-1 ??? А нет я все понял S2 -2, значит S-1 Так??

Изменено пользователем ВНС
Ссылка на комментарий

HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+H2O

уравнять овр ионно-электронным методом.

 

Я так понимаю, Fe востановитель (с 2+ на 3+), а NO3 окислитель (с 5+ на 4+).Среда кислая.

А дальше сижу туплю...

Знаю и конечный результат : 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O, а как прийти к нему не могу догнать.

Натолкните на мысль, плиз..

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...