Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно- восстановительные реакции


ВНС

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

Ссылка на сообщение

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

 

Да, здесь 2 восстановителя, и один окислитель. Но с конц. кислотой пирит взаимодействует с выделением NO2

Fe+2 - 1e = Fe+3

S2-2 - 14e = 2S+6

N+5 + 1e = N+4 |15

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Ссылка на сообщение

Да, здесь 2 восстановителя, и один окислитель. Но с конц. кислотой пирит взаимодействует с выделением NO2

Fe+2 - 1e = Fe+3

S2-2 - 14e = 2S+6

N+5 + 1e = N+4 |15

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Спасибо, только наверное S-1 ??? А нет я все понял S2 -2, значит S-1 Так??

Ссылка на сообщение

HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+H2O

уравнять овр ионно-электронным методом.

 

Я так понимаю, Fe востановитель (с 2+ на 3+), а NO3 окислитель (с 5+ на 4+).Среда кислая.

А дальше сижу туплю...

Знаю и конечный результат : 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O, а как прийти к нему не могу догнать.

Натолкните на мысль, плиз..

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика